МИНИСТЕРСТВО ПРОСВЕЩЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Министерство образования и молодежной политики Свердловской области
МКУ "Управление образования городского округа Верхотурский"
МКОУ "ПРОКОП-САЛДИНСКАЯ СОШ"
Приложение к ООП СОО
Утвержденное приказом от
30.08.2022№ 89/2 ОД (с изменениями
приказ от 30.08.2023 г. № 110/2 - ОД)
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
учебного предмета
«Химия»
для обучающихся 10-11 классов
с. Прокопьевская Салда, 2023 г.
Уровень
обучения (класс)
среднее (полное) общее образование 1011классы____________________________________________________
(начальное общее, основное общее, среднее (полное) общее образование с
указанием классов)
Общее
количество
часов:_______68_______________________________________________________________
__________________________
Количество
часов
в
неделю:
___1_________________________________________________________________________
_________________
Уровень
__базовый____________________________________________________________________
____________________________________
(базовый, профильный)
Учитель ___ Байба О.И.___________________________________
Квалификационная
категория
___без
категории_____________________________________________________________________
_________
Год
разработки
Рабочей
программы:
2023
г.____________________________________________________________________________
__
Программа разработана на основе:
1)Примерной основной образовательной программы среднего общего образования
(одобренной решением федерального учебно – методического объединения по общему
образованию
(протокол
от
28.06.2016
г.
№
2/16
з));__________________________________________________
2) Примерных рабочих программ. Химия. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса,
Ф. Г. Фельдмана. 10 – 11 классы: учеб. пособие для учителей общеобразоват.
организаций: базовый уровень / М. Н. Афанасьева. – 4 – е изд., доп. – М.: Просвещение,
2021.__________________
(указать примерную или авторскую программу/программы, издательство, год издания при
наличии)
Учебник, автор:
«Химия. 10 класс : учеб. для общеобразоват. организаций с прил. на электрон. носителе
(DVD): базовый уровень / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. Просвещение, 2016 – 2021
гг.;___________________________________________________________________________
__________
«Химия. 11 класс : учеб. для общеобразоват. организаций с прил. на электрон. носителе
(DVD): базовый уровень / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. Просвещение, 2016 – 2021
гг.».__________________________________________________________________________
__________
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Содержание и структура курса химии, представленного в данной программе,
соответствует требованиям Федерального государственного образовательного стандарта
второго поколения, в связи с чем: сохранена фундаментальность содержания; усилено
внимание к раскрытию взаимосвязей в предметном и межпредметном учебном материале;
реализован системный подход к формированию универсальных учебных действий;
усилено внимание к обобщениям для понимания мировоззренческих идей;
актуализированы личностно - значимый и прикладной аспекты знаний по химии; учтено
соответствие содержания предмета возрастным особенностям учащихся; предусмотрена
возможная ориентация на выполнение проектной и исследовательской деятельности.
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ,
зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами,
исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях
получения веществ, материалов, энергии.
Нормативно-правовые документы, на основании которых разработана рабочая
программа:
•
Федеральный закон «Об образовании в Российской Федерации» № 273 – ФЗ от
29.12.2012 г. с изменениями от 24.03.2021 г.;
•
Приказ Министерства образования Российской Федерации от 5 марта 2004 г. N
1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных
стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего
образования»;
•
Приказ Министерства образования и науки РФ от 17 декабря 2010 г. № 1897 «Об
утверждении Федерального государственного образовательного стандарта основного
общего образования»;
•
Приказ Минпрсвещения России от 20.05.2020 г. № 254 (ред. от 23.12. 2020 г.) «Об
утверждении федерального перечня учебников, допущенных к использованию при
реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ
начального общего, основного общего, среднего общего образования организациями,
осуществляющими образовательную деятельность»;
•
Постановление Правительства РФ от 30 июня 1998 г. № 681 «Об утверждении
перечня наркотических средств, психотропных веществ и их прекурсоров, подлежащих
контролю в Российской Федерации» (18 января 2017 г.);
•
Постановление Правительства Российской Федерации от 18 августа 2010 г. № 640
«Об утверждении Правил производства, переработки, хранения, реализации,
приобретения, использования, перевозки и уничтожения прекурсоров наркотических
средств и психотропных веществ»;
•
Постановление Правительства РФ от 9 июня 2010 г. № 419 «О представлении
сведений о деятельности, связанной с оборотом прекурсоров наркотических средств и
психотропных веществ, и регистрации операций, связанных с их оборотом».
ОПИСАНИЕ МЕСТА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ
Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе среднего общего
образования федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений РФ
отводит 70 часов. В том числе по 35 часов в 10 и 11 классах, из расчета – 1 учебный час в
неделю.
Данная рабочая программа рассчитана на 69 часов:
- в 10 классе отводится 35 часов из расчета: 1 час в неделю;
- в 11 классе отводится 34 часа из расчета: 1 час в неделю.
Общее количество уроков в неделю с 10 – го по 11 – ый класс составляет 2 учебных часа.
Цели обучения:
•
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
•
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений
химических реакций;
•
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
•
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
•
овладение методами научного познания для объяснения химических явлений и
свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении
новых материалов;
•
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного
общества, необходимости грамотного отношения к своему здоровью и окружающей
среде;
•
применение полученных знаний для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Задачи обучения:
Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в воспитание и развитие
обучающихся; она призвана вооружить их основами химических знаний, необходимых
для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования этих
знаний, а также способствовать безопасному поведению в окружающей среде и
бережному отношению к ней.
Задачи обучения химии:
•
формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий,
законов и теорий, химического языка, доступных обобщений мировоззренческого
характера и понятий об основных принципах химического производства;
•
развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в
природе, в лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;
•
формирование умений работать с веществами, выполнять несложные химические
опыты, соблюдать правила техники безопасности;
•
формирование умений грамотно применять знания по химии в трудовой
деятельности, в общении с природой и в повседневной жизни;
•
раскрытие гуманистической направленности химии, ее роли в решении глобальных
проблем человечества: рациональном природопользовании, обогащении энергетическими
ресурсами, защите окружающей среды от загрязнения промышленными и бытовыми
отходами;
•
воспитание экологической культуры;
•
развитие гуманистических черт личности и формирование творческих задатков.
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
В системе естественно – научного образования химия как учебный предмет занимает
важное место в познании законов природы, формировании научной картины мира,
химической грамотности, необходимой для повседневной жизни, навыков здорового и
безопасного для человека и окружающей его среды образа жизни, а также в воспитании
экологической культуры, формировании собственной позиции по отношению к
химической информации, получаемой из различных источников.
Успешность изучения учебного предмета связана с овладением основными понятиями
химии, научными фактами, законами, теориями, применением полученных знаний при
решении практических задач.
Изучение химии на базовом уровне ориентировано на обеспечение общеобразовательной
и общекультурной подготовки выпускников. Содержание базового курса позволяет
раскрыть ведущие идеи и отдельные положения, важные в познавательном и
мировоззренческом отношении: зависимость свойств веществ от состава и строения;
обусловленность применения веществ их свойствами; материальное единство
органических и неорганических веществ; возрастающая роль химии в создании новых
лекарств и материалов, в экономии сырья, охране окружающей среды.
Особенностью обучения химии в средней школе является опора на знания, полученные
при изучении химии в 8 – 9 классах, их расширение, углубление и систематизация.
В изучении курса химии большая роль отводится химическому эксперименту, который
представлен практическими работами, лабораторными опытами и демонстрационными
экспериментами. Очень важным является соблюдение правил техники безопасности при
работе в химической лаборатории.
В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты,
изучаемые в курсе химии, к которым у обучающихся формируется ценностное
отношение.
Основу познавательных ценностей составляют научные знания и научные методы
познания.
Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии позволяет
сформировать:
•
уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;
•
понимание необходимости здорового образа жизни;
•
потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования
веществ в повседневной жизни;
•
сознательный выбор будущей профессиональной деятельности;
Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей,
основу которых составляет процесс общения и грамотная речь, способствующие:
•
правильному использованию химической терминологии;
•
развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать
в дискуссии;
•
развитию способности открыто выражать и аргументированно отстаивать свою
точку зрения.
•
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО КУРСА
В соответствии с ФГОС СОО изучение химии на базовом уровне ориентировано на
обеспечение общеобразовательной и общекультурной подготовки выпускников.
Содержание базового курса позволяет раскрыть ведущие идеи и отдельные положения,
важные в познавательном и мировоззренческом отношении: зависимость свойств веществ
от состава и строения; обусловленность применения веществ их свойствами;
материальное единство органических и неорганических веществ; возрастающая роль
химии в создании новых лекарств и материалов, в экономии сырья, охране окружающей
среды.
10 КЛАСС
Теория химического строения органических соединений. Природа химических
связей (3 часа)
Органические вещества. Органическая химия. Становление органической химии как
науки. Место и значение органической химии в системе естественных наук. Химическое
строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Теория
химического строения веществ А. М. Бутлерова. Углеродный скелет органической
молекулы. Кратность химической связи. Зависимость свойств веществ от химического
строения молекул. Изомерия и изомеры. Понятие о функциональной группе. Принципы
классификации органических соединений. Систематическая международная номенклатура
и принципы образования названий органических соединений.
Состояние электронов в атоме. Энергетические уровни и подуровни. Электронные
орбитали. s – электроны и p - электроны. Спин электрона. Спаренные электроны.
Электронная конфигурация. Графические электронные формулы. Электронная природа
химических связей, π – связь и σ – связь. Метод валентных связей.
Углеводороды (14 часов)
Предельные углеводороды (алканы). Строение молекулы метана. Возбужденное
состояние атома углерода. Гибридизация атомных орбиталей. Электронное и
пространственное
строение
алканов.
Гомологи.
Гомологическая
разность.
Гомологический ряд. Изомерия углеродного скелета. Закономерности изменения
физических свойств. Метан. Получение, свойства и применение метана. Реакции
замещения (галогенирование), дегидрирования и изомеризации алканов. Горение метана
как один из основных источников тепла в промышленности и быту Цепные реакции.
Свободные радикалы. Галогенпроизводные алканов. Циклоалканы.
Кратные связи. Непредельные углеводороды. Алкены. Строение молекул, гомология,
номенклатура и изомерия. sp2 – Гибридизация. Этен (этилен). Изомерия положения
двойной связи. Пространственная изомерия (стереоизомерия).
Получение и химические свойства алкенов. Реакции присоединения (гидрирование,
галогенирование, гидратация), окисления и полимеризации алкенов. Правило
Марковникова. Высокомолекулярные соединения. Качественные реакции на двойную
связь. Полиэтилен как крупнотоннажный продукт химического производства.
Применение этилена.
Алкадиены (диеновые углеводороды) и каучуки. Изомерия и номенклатура. Дивинил
(бутадиен – 1,3). Изопрен (2 – метилбутадиен – 1,3). Сопряженные двойные связи.
Получение и химические свойства алкадиенов. Реакции присоединения (галогенирования)
и полимеризации алкадиенов. Применение каучука и резины.
Алкины. Строение молекулы ацетилена. Ацетилен (этин) и его гомологи. Изомерия и
номенклатура. Межклассовая изомерия. Sp – Гибридизация. Химические свойства (на
примере ацетилена): реакции присоединения (галогенирование, гидрирование,
гидратация, гидрогалогенирование) как способ получения полимеров и других полезных
продуктов. Горение ацетилена как источник высокотемпературного пламени для сварки и
резки металлов. Применение ацетилена.
Арены (ароматические углеводороды). Изомерия и номенклатура. Бензол. Бензольное
кольцо. Толуол. Изомерия заместителей. Химические свойства бензола и его гомологов.
Реакции замещения (галогенирование, нитрование), окисления и присоединения аренов.
Реакция горения. Применение бензола. Пестициды. Генетическая связь аренов с другими
углеводородами.
Природные источники углеводородов. Природный газ. Нефть. Попутные нефтяные газы.
Каменный уголь. Переработка нефти. Перегонка нефти. Ректификационная колонна.
Бензин. Лигроин. Керосин. Крекинг нефтепродуктов. Термический и каталитический
крекинг. Пиролиз.
Кислородсодержащие органические соединения (11 часов)
Кислородсодержащие органические соединения. Одноатомные предельные спирты.
Функциональная группа спиртов. Изомерия и номенклатура спиртов. Метанол
(метиловый спирт). Этанол (этиловый спирт). Первичный, вторичный и третичный атомы
углерода. Водородная связь.
Получение спиртов. Химические свойства (на примере метанола и этанола):
взаимодействие с натрием как способ установления наличия гидроксогруппы, реакция с
галогеноводородами как способ получения растворителей, дегидратация как способ
получения этилена. Реакция горения: спирты как топливо. Спиртовое брожение.
Ферменты. Водородные связи. Физиологическое действие метанола и этанола.
Алкоголизм.
Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Химические свойства предельных
многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты.
Фенолы. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола.
Ароматические спирты. Химические свойства фенола. Качественная реакция на фенол.
Карбонильные соединения. Карбонильная группа. Альдегидная группа. Альдегиды.
Метаналь (формальдегид) и этаналь (ацетальдегид) как представители предельных
альдегидов. Кетоны. Изомерия и номенклатура. Получение и химические свойства
альдегидов. Реакции присоединения и окисления альдегидов. Качественные реакции на
альдегиды. Токсичность альдегидов.
Карбоновые кислоты. Карбоксильная группа (карбоксогруппа). Изомерия и номенклатура
карбоновых кислот. Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Получение
одноосновных предельных карбоновых кислот. Химические свойства одноосновных
предельных карбоновых кислот: реакции с металлами, основными оксидами, основаниями
и солями как подтверждение сходства с неорганическими кислотами. Муравьиная
кислота. Уксусная кислота. Ацетаты. Реакция этерификации как способ получения
сложных эфиров. Применение уксусной кислоты. Представление о высших карбоновых
кислотах.
Сложные эфиры. Номенклатура. Получение, химические свойства сложных эфиров.
Сложные эфиры как продукты взаимодействия карбоновых кислот со спиртами.
Применение сложных эфиров в пищевой и парфюмерной промышленности. Щелочной
гидролиз сложного эфира (омыление) как способ промышленного получения солей
высших карбоновых кислот. Мыла как соли высших карбоновых кислот. Моющие
свойства мыла. Жиры. Твердые жиры, жидкие жиры. Синтетические моющие средства.
Углеводы. Нахождение углеводов в природе.
Моносахариды. Глюкоза как
альдегидоспирт. Брожение глюкозы. Фруктоза. Олигосахариды. Дисахариды. Сахароза.
Гидролиз сахарозы. Полисахариды. Крахмал. Гликоген. Химические свойства крахмала и
целлюлозы. Реакция поликонденсации. Качественная реакция на крахмал. Целлюлоза.
Ацетилцеллюлоза. Классификация волокон.
Идентификация органических соединений. Генетическая связь между классами
органических соединений. Типы химических реакций в органической химии.
Азотсодержащие органические соединения (7 часов)
Азотсодержащие органические соединения. Амины. Аминогруппа. Анилин. Получение и
химические свойства анилина.
Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Изомерия и
номенклатура. Биполярный ион. Пептидная (амидная) группа. Пептидная (амидная) связь.
Химические свойства аминокислот. Пептиды. Полипептиды. Глицин. Белки. Структура
белковой молекулы (первичная, вторичная, третичная и четвертичная). Химические
свойства белков. Денатурация и гидролиз белков. Цветные реакции на белки.
Биологическое значение ɑ - аминокислот. Области применения аминокислот.
Полимеры. Степень полимеризации. Мономер. Структурное звено. Термопластичные
полимеры.
Стереорегулярные
полимеры.
Полиэтилен.
Полипропилен.
Политетрафторэтилен. Термореактивные полимеры. Фенолформальдегидные смолы.
Пластмассы. Фенопласты. Аминопласты. Пенопласты. Природный каучук. Резина.
Эбонит. Синтетические каучуки. Синтетические волокна. Капрон. Лавсан.
Химия и здоровье человека. Фармакологическая химия. Лекарства, ферменты, витамины,
гормоны, минеральные воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных
препаратов. Вредные привычки и факторы, разрушающие здоровье (курение,
употребление алкоголя, наркомания). Рациональное питание. Пищевые добавки. Основы
пищевой химии.
Химия и энергетика. Природные источники углеводородов. Природный и
попутный нефтяной газы, их состав и использование. Состав нефти и ее переработка.
Нефтепродукты. Октановое число бензина. Охрана окружающей среды при
нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов. Альтернативные источники
энергии.
11 КЛАСС
Теоретические основы химии (22 часа)
Важнейшие химические понятия и законы. Химический элемент. Атомный номер.
Массовое число. Нуклиды. Радионуклиды. Изотопы. Современная модель строения атома.
Основное и возбужденное состояния атомов. Закон сохранения массы веществ. Закон
сохранения и превращения энергии. Дефект массы.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Физический
смысл Периодического закона Д. И. Менделеева. Причины и закономерности изменения
свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Электронная конфигурация.
Графическая электронная формула. Распределение электронов в атомах элементов малых
и больших периодов, s -, p -, d – и f – элементы. Лантаноиды. Актиноиды. Искусственно
полученные элементы. Валентность. Валентные возможности атомов. Водородные
соединения.
Строение вещества. Ионная связь. Ковалентная (полярная и неполярная) связь.
Электронная формула. Металлическая связь. Водородная связь. Гибридизация атомных
орбиталей. Кристаллы: атомные, молекулярные, ионные, металлические. Элементарная
ячейка.
Полиморфизм. Полиморфные модификации. Аллотропия. Изомерия. Гомология.
Химический синтез.
Химические реакции. Окислительно – восстановительные реакции. Реакции разложения,
соединения, замещения, обмена. Экзотермические и эндотермические реакции.
Обратимые и необратимые реакции. Тепловой эффект реакции. Закон Гесса.
Термохимические уравнения. Теплота образования. Теплота сгорания.
Скорость химической реакции, ее зависимость от различных факторов: природы
реагирующих веществ, концентрации реагирующих веществ, температуры, площади
реакционной поверхности, наличия катализаторов. Активированный комплекс. Закон
действующих масс. Кинетическое уравнение реакции.
Катализ. Катализатор. Роль катализаторов в природе и промышленном производстве.
Ингибитор. Гомогенный и гетерогенный катализ. Каталитические реакции.
Химическое равновесие и его смещение под действием различных факторов
(концентрация реагентов и продуктов реакции, давление температура) для создания
оптимальных условий протекания химических процессов. Принцип Ле Шателье.
Растворы. Дисперсные системы. Грубодисперсные системы (суспензии и эмульсии).
Коллоидные растворы (золи). Аэрозоли. Способы выражения концентрации растворов.
Молярная концентрация (молярность). Электролиты. Электролитическая диссоциация.
Степень диссоциации. Константа диссоциации. Водородный показатель раствора как
показатель кислотности среды. Реакции ионного обмена. Гидролиз органических и
неорганических веществ. Гидролиз солей.
Электрохимические реакции. Гальванический элемент. Электроды. Анод. Катод.
Аккумулятор. Топливный элемент. Электрохимия. Ряд стандартных электродных
потенциалов. Стандартные условия. Стандартный водородный электрод. Коррозия
металлов. Химическая и электрохимическая коррозия. Электролиз. Электролиз водных
растворов. Электролиз расплавов.
Неорганическая химия (8 часов)
Металлы. Способы получения металлов. Легкие и тяжелые металлы. Легкоплавкие и
тугоплавкие металлы. Металлические элементы А – и Б – групп. Медь. Цинк. Титан.
Хром. Железо. Никель. Платина.
Сплавы. Легирующие добавки. Черные металлы. Цветные металлы. Чугун. Сталь.
Легированные стали. Оксиды и гидроксиды металлов.
Неметаллы. Простые вещества – неметаллы. Углерод. Кремний. Азот. Фосфор. Кислород.
Сера. Фтор. Хлор. Кислотные оксиды. Кислородсодержащие кислоты. Серная кислота.
Азотная кислота. Водородные соединения неметаллов. Генетическая связь органических и
неорганических веществ.
Химия и жизнь (4 часа)
Научные методы познания в химии. Источники химической информации. Поиск
информации по названиям, идентификаторам, структурным формулам. Моделирование
химических процессов и явлений, химический анализ и синтез как методы научного
познания.
Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Средства личной
гигиены и косметики. Правила безопасной работы с едкими, горючими и токсичными
веществами.
Химическая промышленность. Химическая технология. Химико – технологические
принципы промышленного получения металлов. Черная металлургия. Производство
чугуна. Доменная печь. Агломерация. Производство стали. Кислородный конвертер.
Безотходное производство. Химия в быту. Продукты питания. Бытовая химия.
Отделочные материалы. Лекарственные препараты. Экологический мониторинг.
Предельно допустимые концентрации.
Химия в строительстве. Цемент. Бетон. Подбор оптимальных строительных
материалов в практической деятельности человека.
Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Охрана гидросферы, почвы, атмосферы, флоры и фауны от химического загрязнения.
Типы расчетных задач:
10 класс
•
Нахождение молекулярной формулы органического вещества по его плотности и
массовым долям элементов, входящих в его состав, или по продуктам его сгорания;
•
Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси;
11 класс
•
Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из
веществ дано в избытке (имеет примеси);
•
Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически
возможного;
•
Расчеты теплового эффекта реакции;
•
Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях;
•
Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из
веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.
Темы практических работ:
10 класс
•
Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах;
•
Получение этилена и изучение его свойств;
•
Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ;
•
Получение и свойства карбоновых кислот;
•
Генетическая связь между классами органических соединений;
11 класс
•
Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией;
•
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»;
•
Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы»;
Лабораторные опыты:
10 класс
•
Изготовление моделей молекул органических соединений;
•
Знакомство с образцами природных углеводородов и продуктами их переработки
(работа с коллекциями);
•
Качественные реакции на многоатомные спирты;
•
Качественные реакции на альдегиды;
•
Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств;
•
Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) и аммиачным раствором оксидом
серебра (I);
•
Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция;
•
Качественная реакция на крахмал;
•
Качественная реакция на белки;
•
Знакомство с образцами пластмасс, волокон и каучуков (работа с коллекциями);
•
Знакомство с образцами лекарственных препаратов домашней медицинской
аптечки.
11 класс
•
Знакомство с образцами пищевых, косметических, биологических и медицинских
золей и гелей;
•
Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов;
•
Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора;
•
Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями);
•
Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей;
•
Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с
коллекциями).
ФОРМЫ ОРГАНИЗАЦИИ УЧЕБНЫХ ЗАНЯТИЙ, ИХ ПЕРИОДИЧНОСТЬ И
ПОРЯДОК ТЕКУЩЕГО КОНТРОЛЯ УСПЕВАЕМОСТИ
Качественное образование – это не только передача знаний, но и формирование таких
универсальных учебных действий, потребность в которых выражается в современном
обществе. Повышение эффективности процесса обучения во многом зависит от
использования в учебном процессе форм и методов, развивающих познавательную
активность учащихся в процессе обучения.
Ввиду сокращения учебных часов по предмету «Химия» до 1 – го часа в неделю, но
сохранения исходного объема содержания учебного предмета, необходимо
оптимизировать и совершенствовать применение различных методов и форм организации
учебного процесса.
Урок является основной моделью организации учебного процесса в классе. Выбор типа
урока осуществляется в зависимости от дидактической цели урока. Для всех типов урока
общими формами обучения являются индивидуальная, парная, групповая и коллективная
учебная деятельность.
Формы организации учебных занятий:
•
Учебная лекция как способ организации учебной деятельности позволяет
организовать активное изучение учащимися учебного материала с помощью учителя,
который организует активную деятельность через эвристическую беседу, разбор заданий
по теме, работу с тексом учебника, гипертекст учителя. Как правило, учебная лекция
проводится в начале изучения раздела или темы, наиболее сложной для усвоения;
•
Работа с учебной книгой занимает большое место в учебном процессе. Ввиду
небольшого количества часов на освоение учебного материала, работа с учебной книгой
не должна сводиться к заучиванию текста учебника наизусть, а применяться на тех
уроках, которые не содержат много нового информационного материала;
•
Решение химических задач позволяет совершенствовать качество обучения,
закреплять уже полученные знания, формирует логическое и образное мышление. С
целью отработки алгоритмов решения основных типов задач, данной Рабочей программой
предусмотрены отдельные уроки выполнения расчетных задач;
•
Выполнение практических работ и лабораторных опытов является одним из
способов формирования у учащихся навыков применения полученных теоретических
знаний на практике. Лабораторные опыты по химии могут быть индивидуальными,
групповыми (учащиеся, сидящие за одним столом, выполняют одну и ту же работу, но
функции между ними распределены), коллективными (учащиеся, сидящие за разными
столами, выполняют разные опыты, а затем докладывают о результатах и делают
коллективные выводы). Практические работы и лабораторные опыты имеют четкую
методику выполнения и отчета. Проводятся практические работы, после изучения
основных теоретических понятий темы;
•
Интерактивные экскурсии. Данная технология способствует расширению
теоретического материала курса химии, способствует расширению кругозора учащихся.
Экскурсии в электронном виде проводятся в рамках ознакомления учащихся с
деятельностью градообразующего предприятия – «Щекиноазот»;
•
Моделирование является одним из ключевых методов, применяемых на уроках
естественнонаучного направления. Манипулируя материальными моделями, школьники
учатся создавать мысленные образы микрообъектов. Такие образы способствуют
пониманию процесса превращения одних веществ в другие;
•
Использование проблемных ситуаций позволяет создать осознанное затруднение
учащихся, преодоление которого требует творческого поиска, заставляет мыслить, искать
выход, рассуждать, что способствует развитию активных познавательных интересов к
предмету «Химия». Создание проблемных ситуаций обосновано на уроках открытия
новых знаний, в начале изучения темы или раздела;
•
Метод проектов нацелен на развитие личности, самостоятельности, творчества.
Проектная работа может быть индивидуальной, либо выполняется группой учащихся в
течение учебного года;
•
Уроки обобщения позволяют актуализировать знания учащихся по изученной теме,
заострить внимание на наиболее сложных / значимых вопросах, организовать
дифференцированную работу учащихся по выполнению заданий разного уровня
сложности. Уроки данного вида проводятся перед и после выполнения контрольных работ
и тестирований;
•
Уроки контроля и коррекции знаний и умений проводятся после изучения темы
через использование контрольно – измерительных материалов ЕГЭ по химии,
традиционных контрольных работ. В процессе проверки домашнего задания и изучения
нового материала продолжается применение бонусной (накопительной) системы баллов,
которая использовалась в 8 – 9 классах. Основными формами текущего контроля знаний,
являются: устные и письменные индивидуальные опросы, самостоятельные и
проверочные работы, комплексные работы, письменные контрольные работы,
графические диктанты, практические работы и лабораторные опыты, тестирование,
защита проектов. Помимо основных форм текущего контроля знаний, Рабочей
программой предусмотрено проведение входной, рубежной и итоговой контрольных
работ.
•
Входной контроль – процедура, проводимая в начале учебного года с целью
определения степени сохранения планируемых результатов освоения обучающихся
основной образовательной программы;
•
Рубежный контроль – проверка степени усвоения обучающимися планируемых
результатов освоения основной образовательной программы по итогам полугодового
изучения разделов Рабочей программы учебного предмета;
•
Итоговый контроль – проверка степени усвоения основных понятий и тем
образовательной программы за годовой период обучения.
Устный текущий контроль реализуется в виде фронтального и индивидуального опроса.
Письменный текущий контроль осуществляется за счет проведения графических
диктантов, самостоятельных работ, тестирований и традиционных контрольных работ. В
11 классе предполагается выполнение тестирований в формате ЕГЭ.
Тестирование проводится после изучения небольшого раздела, если не требуется
развернутого решения задач, либо выполнения объемных вычислений. Используя данный
метод текущего контроля знаний, можно сделать вывод об усвоении учащимися основных
понятий темы.
Так же, тестовые задания могут применяться в конце урока открытия новых знаний, с
целью первичного закрепления знаний. Применение данного метода позволяет учителю
получить сведения об усвоении того или иного материала, не затрачивая время на беседу с
учащимися или на проверку письменных работ.
Применение на уроках разнообразных форм контроля знаний, определяет не только более
качественное усвоение информации учащимися, но и способствует развитию творческих
способностей, моделирует окружающую обстановку, дает дополнительную информацию,
побуждает интерес и активизирует работу учащихся.
ВИДЫ УЧЕБНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
При изучении основного содержания учебного курса химии 10 – 11 класса, выделяется
три основных вида учебной деятельности:
1.Учебно – познавательная деятельность. Такая деятельность влияет на формирование
личности ученика, способствует его умственному и нравственному развитию. Правильная
ее организация позволяет учащимся проникнуть в суть изучаемого материала,
использовать полученные знания как средство дальнейшего познания.
Учебный материал по химии неоднороден по степени обобщенности, объектам
информации и ее значимости для учащихся. Содержание школьного курса можно
представить через систему блоковых понятий: химический элемент, вещество, химическая
реакция, химическое производство. Каждое из указанных понятий обогащается по мере
изучения химии теоретическими представлениями, фактами, методами и языком этой
науки. Наблюдения и анализ познавательной деятельности учащихся при изучении химии
позволяют выделить и классифицировать учебные приемы, составляющие
репродуктивной, эвристической и исследовательской деятельности на четыре группы:
теоретические вопросы, факты, методы и язык науки.
При изучении химии возможно сочетание различных форм организации учебной
деятельности:
•
Индивидуальная работа в набольшей мере помогает учитывать возрастные и
психологические особенности каждого ученика. Например, при исследовании свойств
веществ, учащиеся получают индивидуальные дифференцированные задания,
позволяющие осуществлять процесс обучения в индивидуальном темпе.
•
Фронтальная форма учебной работы позволяет обеспечить одновременное
руководство всеми учащимися, управлять восприятием информации, систематическим
повторением и закреплением знаний учениками класса.
•
Групповая работа способствует развитию познавательного интереса, активации
учебно – познавательной деятельности. Группы формируются по желанию учащихся, с
учетом их интересов и разными учебными возможностями для совместного решения
определенной задачи. Ученикам предлагается обсудить задачу, наметить путь решения,
подойти к решению и представить совместно найденный результат.
Особое значение в формировании исследовательских умений имеют задания,
предусматривающие проведение мысленного эксперимента, способствующие развитию
умения рассуждать. Это задания, в которых требуется получить конкретное вещество из
предложенных; получить вещество несколькими способами; провести все характерные и
качественные реакции, свойственные данному классу веществ; выявит генетическую связь
между классами неорганических веществ.
Создание проблемных ситуаций является одним из активных методов формирования и
развития учебно – познавательной компетенции. Проблемное изложение используется в
тех случаях, когда учащиеся не обладают достаточным объемом знаний, когда они
впервые сталкиваются с тем или иным явлением и не могут установить необходимые
ассоциации. Например, формирование понятия об ароматической связи в молекуле
бензола возможно, если проследить историю синтеза и изучения бензола через анализ
формулы Кекуле. Таким образом, не просто сообщаются выводы науки, а раскрывается
путь, который привел к этим выводам.
Решение задач как форма учебно-познавательной деятельности традиционно является
одной из целей при обучении химии. Так, задачи по формулам (нахождение массовой
доли элемента, установление формулы и др.) раскрывают смысл понятия состава вещества
с количественной стороны. При решении задач по уравнениям учащиеся устанавливают
взаимосвязи между понятиями, новые конкретные факты. Установление взаимосвязей
между понятиями важно как для получения новых знаний, так и для развития мышления.
2.Аналитическая деятельность.
Основные методы аналитической деятельности учащихся при изучении химии:
рассуждение, прогнозирование, памятка, визуализация успеваемости (графики,
письменный анализ), планы индивидуальной деятельности. Учащиеся используют
рассуждения как средство, получить субъективно новое знание о веществах и химических
реакциях. При этом школьники осуществляют теоретические исследования, на основе
которых формируют определения, находят взаимосвязи между строением и свойствами,
генетическую взаимосвязь веществ, систематизируют факты и устанавливают
закономерности.
Систематически ученики прогнозируют результаты успеваемости по химии: 1) на первом
уроке в начале учебного года – прогноз успеваемости за текущий учебный год; 2)
прогнозирование оценки за контрольные работы; 3) прогнозирование успеваемости за
четверти и год. Памятку обучающиеся начинают оформлять в 8 классе, на протяжении
всех лет обучения химии пополняют её справочной информацией, алгоритмами
деятельности по выполнению различных заданий по химии, обобщающими таблицамифреймами и структурными схемами. Памятка способствует быстрой и результативной
ориентации учащихся, развитию долговременной памяти, формированию способов
рационального использования информации (информативная компетентность) и как
результат эффективного обучения предмету химия.
3.Практическая деятельность.
Важную роль при формировании навыков практической деятельности у учащихся играет
химический эксперимент. Он является не только необходимым условием достижения
осознанных опорных знаний по химии, но и облегчает понимание технологии химических
производств, способствует развитию наблюдательности, умений объяснять наблюдаемые
явления, используя для этого теоретические знания, устанавливать причинноследственные связи.
Выделяется два вида школьного химического эксперимента: демонстрационный,
осуществляемый учителем, и ученический, выполняемый школьниками в виде
лабораторных опытов, практических работ или решения экспериментальных задач. В
основу данной классификации положена деятельность учителя и учащихся.
Ученический эксперимент является одним из важнейших способов обучения детей
основам химии. Его разделяют на лабораторные опыты и практические работы. Основное
отличие заключается в дидактической цели каждого из них. Цель лабораторных опытов –
приобретение новых знаний, изучение нового материала. Практические занятия обычно
проводятся в конце изучения темы и служат для закрепления и совершенствования,
конкретизации знаний, формирования практических умений, совершенствования уже
имеющихся знаний, умений и навыков учащихся.
МЕТОДЫ
РАБОТЫ
С
ОДАРЕННЫМИ
ДЕТЬМИ
И
ДЕТЬМИ
С
ОГРАНИЧЕННЫМИ ВОЗМОЖНОСТЯМИ
ЗДОРОВЬЯ
Творческое
мышление
химически
одаренных
учащихся
характеризуется
неординарностью - способностью выдвигать новые неожиданные идеи, гибкостью способностью быстро и легко находить новые стратегии решения, устанавливать
ассоциативные связи и переходить от одних явлений к другим, осуществлять
интеграцию естественно - научных дисциплин. Следует отметить также высокий
уровень развития их логического мышления, продуктивность мышления, способность
к прогнозированию, логическую и механическую память, большой объем внимания,
наблюдательность, развитое воображение.
Школьникам 10-11 классов задания подбираются сугубо индивидуально, материал
различный по степени сложности, ориентирован на выполнение заданий из ЕГЭ части С,
районных олимпиад.
Часто ученики, посещающие кружки, требуют индивидуальных консультаций, что ведёт к
глубокому и осознанному изучению предмета химии. Деятельность обучающихся должна
носить в этом случае, систематический характер.
С каждым годом в общеобразовательную школу приходит все больше детей,
которые имеют отклонения от условной возрастной нормы; это не только часто болеющие
дети, но и дети с логоневрозами, дисграфией, дислексией, повышенной возбудимостью,
нарушениями концентрации и удержания внимания, плохой памятью, повышенной
утомляемостью, а также с более серьезными проблемами (ЗПР, аутизм, эпилепсия, ДЦП).
Они нуждаются в специализированной помощи, индивидуальной программе, особом
режиме.
Применение на уроках химии коррекционно-развивающих упражнений решает данную
задачу, поскольку их применение направлено на:
•
повышения уровня развития, концентрации, объема, переключения и устойчивости
внимания;
•
повышения уровня развития логического мышления;
•
развитие наглядно-образного и логического мышления;
•
развитие речи;
•
развитие приемов учебной деятельности;
•
развитие личностно-мотивационной сферы;
•
развитие восприятия и ориентировки в пространстве;
В процессе применения на уроках химии коррекционно-развивающих упражнений
совершенствуются психические процессы ученика, происходит развитие познавательного
процесса, в результате чего закладывается фундамент успешной учебной деятельности.
Познавательный интерес является важным компонентом эмоционально - ценностного
отношения учащихся к процессу изучения предмета и обязательным условием
эффективности этого процесса. Любые коррекционно-развивающие упражнения можно
применять на каждом их этапов урока.
Так как обучающиеся с ОВЗ занимаются вместе с остальными учениками класса,
изменений в программе для них не предусмотрено, но используются особые виды работы
и формы контроля:
•
психокоррекция поведения через беседы;
•
поощрения за хорошие результаты;
•
коррекция зрительного восприятия через работу по образцу;
•
коррекция внимания через работу с таблицами, схемами, алгоритмами;
•
коррекция пространственной ориентации через распознавание знакомых
предметов;
•
коррекция речи через комментирование действий и правил;
•
коррекция долговременной памяти через воспоминания, пояснения;
•
развитие слухового восприятия через лекцию;
•
коррекция мышления через проведения операции анализа;
•
коррекция умений сопоставлять и делать выводы;
•
коррекция умений в установлении причинно-следственных связей;
•
коррекция индивидуальных пробелов в знаниях через индивидуальную работу;
•
коррекция волевых усилий при выполнении задания;
•
коррекция памяти через неоднократное повторение.
Виды и формы контроля:
•
индивидуальный и фронтальный опросы;
•
работа по карточкам;
•
химический диктант;
•
практическая работа;
•
самостоятельные работы;
•
•
•
•
•
•
тестовый контроль;
составление таблицы;
проверка домашней работы;
опрос по вопросам презентации, просмотру учебного фильма;
защита докладов, рефератов, сообщений; экспресс-опрос;
оценка планов тезисов; групповая работа с ПСХЭ Д.И. Менделеева.
В ходе освоения курса обучающимися, возможны такие формы и методы работы как:
•
Организационно-управленческие:
А) словесные (рассказ, объяснение, повествование, рассуждение, беседа, работа с
учебником и книгой);
Б) наглядные (иллюстрации, презентации, наблюдение, демонстрации);
В) практические (эксперименты, практические работы);
Г) самостоятельные работы;
Д) решение задач.
2) Мотивационно-стимулирующие:
А) дидактические игры (химический ребус, «крестики нолики» и другие);
Б) творческие задания (составление кроссвордов, домашний химический
эксперимент, работа с дополнительной литературой);
3) Контрольно-оценочные:
А) индивидуальный опрос;
Б) письменные работы;
В) тесты;
Г) химическое экспериментирование.
ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ИЗУЧЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА ХИМИЯ В
10 КЛАССЕ
Ученик научится:
•
Предметные результаты:
- Использовать методы научного познания для решения поставленных задач;
- Характеризовать этапы становления органической химии как науки;
- Различать предметы органической и неорганической химии, минеральные и
органические вещества;
- Описывать особенности состава, строения и свойств органических соединений,
классифицировать органические соединения по происхождению;
- Определять понятие «органическая химия»;
- Объяснять причины многообразия органических веществ и особенности строения атома
углерода;
- Различать понятие «валентность» и «степень окисления», оперировать ими;
- Отражать строение и состав органических соединений с помощью структурных формул
и моделировать их молекулы;
- Определять понятия «изомер» и «гомолог»;
- Формулировать основные положения теории химического строения;
- Характеризовать состав и основные направления использования и переработки
природного газа;
- Определять принадлежность веществ к различным типам и классам углеводородов;
- Составлять структурные формулы изомеров и гомологов, называть их по номенклатуре
ИЮПАК;
- Характеризовать строение и свойства важнейших представителей углеводородов;
- Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменения свойств углеводородов
в гомологических рядах;
- Составлять уравнения реакций с участием углеводородов;
- Проводить вычисления по формулам и уравнениям реакций с участием углеводородов;
- Наблюдать и описывать с помощью родного языка и языка химии;
- Применять полученные знания в соответствии с решаемой задачей: характеризовать
состав, строение, физические и химические свойства, способы получения, применение,
биологическую роль кислородсодержащих органических соединений;
- Устанавливать взаимосвязь между составом, строением и свойствами органических
соединений, изученных классов;
- Описывать генетические связи между соединениями изученных классов с помощью
родного языка и языка химии;
- Наблюдать и описывать демонстрационный химический эксперимент;
- На основе межпредметных связей с биологией раскрывать биологическую роль
витаминов и их значение для сохранения здоровья человека, химическую природу
гормонов и их роль в организации гуморальной регуляции деятельности организма
человека, роль лекарств фармакотерапии до химиотерапии.
•
Регулятивные результаты:
- Самостоятельно определять цели, задавать параметры и критерии, по которым можно
определить, что цель достигнута;
- Ставить и формулировать собственные задачи в образовательной деятельности и в
жизненных ситуациях;
- Организовывать эффективный поиск ресурсов, необходимых для достижения
поставленной цели;
- Сопоставлять полученный результат деятельности с поставленной заранее целью;
- Формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для ее достижения;
- Планировать свою деятельность и прогнозировать ее результаты;
- Работать по плану, сверять свои действия с целью и при необходимости корректировать
ошибки самостоятельно;
- Работать в соответствии с изученными алгоритмами действий, сверять свои действия с
целью и при необходимости корректировать ошибки самостоятельно;
- Планировать время выполнения заданий;
- Владеть навыками самоконтроля, самооценки, принятия решений и осознанного выбора
в учебной и познавательной деятельности.
•
Познавательные результаты:
- Искать и находить обобщенные способы решения задач, в том числе осуществлять
развернутый информационный поиск и ставить на его основе новые (учебные и
познавательные) задачи;
- Использовать различные модельно - схематические средства для представления
существенных связей и отношений, а также противоречий, выявленных в
информационных источниках;
- Классифицировать объекты и явления;
- Выявлять причинно – следственные связи;
- Проводить наблюдения, делать выводы;
- Структурировать информацию, составлять сложный план текста;
- Использовать знаково - символическое моделирование;
- Устанавливать причинно - следственные связи;
- Создавать обобщения, делать выводы;
- Структурировать информацию и преобразовывать ее из одной формы в другую.
•
Коммуникативные результаты:
- Осуществлять деловую коммуникацию как со сверстниками, так и со взрослыми (как
внутри образовательной организации, так и за ее пределами), подбирать партнеров для
деловой коммуникации, исходя из соображений результативности взаимодействия, а не
личных симпатий;
- При осуществлении групповой работы быть как руководителем, так и членом команды в
разных ролях (генератор идей, критик, исполнитель, выступающий, эксперт и т. д.);
- Координировать и выполнять работу в условиях реального, виртуального и
комбинированного взаимодействия;
- Развернуто, логично и точно излагать свою точку зрения с использованием адекватных
(устных и письменных) языковых средств;
- Строить речевые высказывания в устной и письменной форме;
- Аргументировать свою точку зрения;
- Строить речевые высказывания в устной и письменной форме;
- Выражать и аргументировать личную точку зрения;
- Выражать и аргументировать личную точку зрения; адекватно воспринимать сообщения
обучающихся.
•
Личностные результаты:
- Пониманию ценности химического знания как важнейшего компонента научной
картины мира;
- Пониманию единства естественно – научной картины мира; формированию умения
находить взаимосвязь между изучаемым материалом и будущей профессиональной
деятельностью;
- Пониманию связи между целью изучения химии и тем, для чего эта цель
осуществляется;
- Формированию экологической культуры и умения грамотного обращения с веществами
в химической лаборатории и в быту;
- Формированию ответственного отношения к учению, готовности и способности к
саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию;
- Правилам индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных
ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей, пониманию и принятию ценности
здорового и безопасного образа жизни.
Ученик получит возможность научиться:
•
Предметные результаты:
- Иллюстрировать на примерах становление и эволюцию органической химии как науки
на различных этапах ее развития;
- Использовать методы научного познания при выполнении проектов и учебно исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания
органических веществ;
- Устанавливать генетическую связь между классами органических веществ для
обоснования принципиальной возможности получения органических соединений
заданного состава и строения;
- Находить взаимосвязи между структурой и функцией, причиной и следствием, теорией и
фактами при анализе проблемных ситуаций и обосновании принимаемых решений на
основе химических знаний;
- Умению интерпретировать химическую информацию, полученную из разных
источников.
•
Регулятивные результаты:
- Выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный
способ;
- Основам саморегуляции в учебной и познавательной деятельности в форме осознанного
управления своим поведением и деятельностью, направленной на достижение
поставленных целей;
- Осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных
и познавательных задач;
- Самостоятельно ставить новые цели и задачи.
•
Познавательные результаты:
- Ставить проблему, аргументировать ее актуальность;
- Самостоятельно проводить исследования на основе применения методов наблюдения и
эксперимента;
- Выдвигать гипотезы о связях и закономерностях событий, процессов, объектов;
- Организовывать исследование с целью проверки гипотез;
- Делать заключения (индуктивное и по аналогии) и выводы на основе аргументации.
•
Коммуникативные результаты:
- Брать на себя инициативу организации совместного действия (деловое лидерство);
- Оказывать поддержку и содействие тем, от кого зависит достижение цели в совместной
деятельности;
- Осуществлять коммуникативную рефлексию как осознание оснований собственных
действий и действий партнера;
- Понимать относительность мнений и подходов к решению проблемы;
- Продуктивно разрешать конфликты на основе учета интересов и позиций всех
участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов;
договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности, в том числе в
ситуации столкновения интересов;
- В процессе коммуникации точно, последовательно и полно передавать партнеру
необходимую информацию как ориентир для построения действий; Вступать в диалог, а
также участвовать в коллективном обсуждении проблем, участвовать в дискуссии и
аргументировать свою позицию;
- Учитывать и координировать отличные от собственной позиции других людей, в
сотрудничестве.
•
Личностные результаты:
- Формулировать свое отношение к актуальным проблемным ситуациям;
- Следованию в поведении моральным нормам и этическим требованиям;
- Выраженной устойчивой учебно - познавательной мотивации и интереса к учению;
- Готовности к самообразованию и самовоспитанию;
- Осознанию готовности к выбору дальнейшей образовательной траектории.
Планируемые результаты изучения учебного предмета химия в 11 классе
Ученик научится:
•
Предметные результаты:
- Применять полученные знания в соответствии с решаемой задачей: описывать и
характеризовать структуру Периодической таблицы химических элементов Д. И.
Менделеева (короткая форма);
- Обобщать понятия «s – орбиталь», «p – орбиталь», «d – орбиталь», «ковалентная
неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «водородная связь»,
«металлическая связь», «ионная кристаллическая решетка», «атомная кристаллическая
решетка», «молекулярная кристаллическая решетка», «металлическая кристаллическая
решетка», ограничивать понятия «химическая связь», «кристаллическая решетка»;
- Использовать методы научного познания при выполнении проектов и решении учебно исследовательских задач химической тематики;
- Формулировать закон постоянства состава вещества;
- Находить отличия смесей от химических соединений;
- Устанавливать зависимость между различиями в физических свойствах компонентов
смесей и способами их разделения;
- Отражать состав смесей с помощью понятия «доля» (массовая и объемная), производить
расчеты с использованием этого понятия;
- Определять понятия «электролиты», «неэлектролиты», «степень электролитической
диссоциации», «кристаллогидраты»; классифицировать вещества по растворимости в
воде: растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые;
- Характеризовать растворение как физико - химический процесс;
- Характеризовать кислоты, основания, соли с позиций теории электролитической
диссоциации;
- Составлять уравнения реакций неорганических и органических веществ с участием
воды;
- Описывать роль воды в живой и неживой природе;
- Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства, в молекулярной
и ионной формах, электронные уравнения процессов окисления - восстановления;
- Описывать области применения;
- Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент;
- Выполнять расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;
- Определять понятия «гидролиз», «необратимый гидролиз», «обратимый гидролиз»;
- Характеризовать процессы гидролиза солей и органических веществ: целлюлозы и
крахмала, жиров, белков, АТФ;
- Отличать процессы гидролиза от процессов гидратации;
- Описывать значение гидролиза в промышленности, в процессах обмена веществ и
энергии в живых организмах;
- Характеризовать и классифицировать химические реакции по признакам: число и состав
реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект;
- Производить вычисления по термохимическим уравнениям;
- Определять понятия «скорость химической реакции», «гомогенные реакции»,
«гетерогенные реакции», «катализатор», «ферменты», «ингибиторы»;
- Характеризовать факторы, влияющие на скорость реакции (природа реагирующих
веществ, площадь соприкосновения реагирующих веществ, концентрация реагирующих
веществ, температура, участие катализатора);
- Формулировать правило Вант – Гоффа;
- Характеризовать роль катализаторов, ингибиторов, ферментов в современном
производстве, в пищевой промышленности, в медицине, в процессах жизнедеятельности
организмов;
- Определять понятия «необратимые реакции», «обратимые реакции», «химическое
равновесие», предсказывать возможность протекания реакций ионного обмена на основе
правила Бертолле;
- Характеризовать факторы, влияющие на смещение химического равновесия: изменение
равновесных концентраций веществ, изменение давления, изменение температуры;
прогнозировать смещение химического равновесия на основе принципа Ле – Шателье;
- Характеризовать оптимальные условия проведения реакции синтеза аммиака из азота и
водорода на основе знаний о закономерностях протекания химических реакций;
- Определять понятия «электролиз», характеризовать электролиз как окислительно –
восстановительный процесс; описывать катодные и анодные процессы при электролизе
расплавов и растворов солей, получение алюминия из его оксида путем электролиза,
применение электролиза в промышленности;
- Характеризовать строение, физические и химические свойства металлов и неметаллов,
их нахождение в природе, способы получения и применение;
- Устанавливать причинно – следственные связи между строением атома, химической
связью, типом кристаллической решетки и их химическими свойствами;
- Объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) от положения в
Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;
- Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства и способы
получения, электронные уравнения процессов окисления – восстановления;
- Наблюдать и описывать химический эксперимент;
- Выполнять расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;
•
Регулятивные результаты:
- Формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для ее достижения;
- Планировать свою деятельность и прогнозировать ее результаты;
- Работать в соответствии с изученными алгоритмами действий, сверять свои действия с
целью и при необходимости корректировать свои ошибки самостоятельно;
•
Познавательные результаты:
- Использовать знаковое моделирование;
- Использовать универсальные способы деятельности по решению проблем и выполнению
основных интеллектуальных операций, т. е. формулирование гипотез, анализ и синтез,
сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно – следственных связей,
поиск аналогов;
- Получать информацию из различных источников, структурировать и преобразовывать ее
из одной формы в другую, в том числе с применением средств ИКТ;
- Структурировать и интерпретировать информацию, представленную в различных
формах (таблицы, схемы, сплошной текст).
•
Коммуникативные результаты:
- Строить речевые высказывания в устной и письменной форме; вести диалог и
участвовать в дискуссиях для выявления разных точек зрения на рассматриваемую
информацию;
- Выражать и аргументировать личную точку зрения;
- Адекватно воспринимать сообщения обучающихся;
- В процессе коммуникации точно, последовательно и полно передавать партнеру
необходимую информацию как ориентир для построения действия;
- Владеть монологической и диалогической формами речи в соответствии с
синтаксическими и грамматическими нормами родного языка.
•
Личностные результаты:
- Выражать готовность и способность к образованию, в том числе самообразованию на
протяжении всей жизни;
- Сознательное отношение к непрерывному образованию как условию успешной
профессиональной и общественной деятельности;
- Пониманию значимости естественно – научных знаний для решения практических задач
в промышленности, сельском хозяйстве, в медицине, в быту;
- Ответственному отношению к труду, целеустремленности, самостоятельности
приобретении новых знаний, навыки самоконтроля и самооценки;
- Гражданской идентичности, патриотизму, чувству гордости за российскую химическую
науку, гуманизму.
Ученик получит возможность научиться:
•
Предметные результаты:
- Прогнозировать строение и свойства незнакомых органических и неорганических
веществ на основе аналогии;
- Раскрывать роль химических знаний в будущей практической деятельности;
- Раскрывать роль химических знаний в формировании индивидуальной образовательной
траектории;
- Прогнозировать способность неорганических и органических веществ проявлять
окислительные и/или восстановительные свойства с учетом степеней окисления
элементов, образующих их;
- Владеть химическим языком для обогащения словарного запаса и развития речи;
- Характеризовать становление научной теории на примере открытия Периодического
закона и теории химического строения органических веществ;
- Критически относится к псевдонаучной химической информации, получаемой из разных
источников;
- Использовать методы научного познания при выполнении проектов и решении учебно –
исследовательских задач химической тематики;
- Устанавливать взаимосвязи химии с предметами гуманитарного цикла (русским языком,
литературой, мировой художественной культурой);
- Аргументировать единство мира веществ установлением генетической связи между
органическими и неорганическими веществами;
- Понимать глобальные проблемы, стоящие перед человечеством (экологические,
энергетические, сырьевые), и предлагать пути их решения, в том числе и с помощью
химии.
•
Регулятивные результаты:
- Выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный
способ;
- Основам саморегуляции в учебной и познавательной деятельности в форме осознанного
управления своим поведением и деятельностью, направленной на достижение
поставленных целей;
- Осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных
и познавательных задач;
- Построению жизненных планов во временной перспективе;
- При планировании достижения цели самостоятельно и адекватно учитывать условия и
средства их достижения.
•
Познавательные результаты:
- Применению основных методов познания (системно – информационного анализа,
моделирования) для изучения различных сторон окружающей действительности;
- Самостоятельно проводить исследования на основе применения методов наблюдения и
эксперимента;
- Выдвигать гипотезы о связях и закономерностях событий, процессов, объектов;
- Организовывать исследование с целью проверки гипотез;
- Делать умозаключения (индуктивное и по аналогии) и выводы на основе аргументации;
- Делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических
закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со
свойствами изученных.
•
Коммуникативные результаты:
- Пониманию зависимости содержания и формы представления информации от целей
коммуникации и адресата;
- Оказывать поддержку и содействие тем, от кого зависит достижение цели в совместной
деятельности;
- Осуществлять коммуникативную рефлексию как осознание основание собственных
действий и действий партнера;
- Вступать в диалог, а также участвовать в коллективном обсуждении проблем,
участвовать в дискуссии и аргументировать свою позицию;
- Основам саморегуляции эмоциональных состояний;
- Прилагать волевые усилия и преодолевать трудности и препятствия на пути достижения
цели;
- Следовать морально – этическим и психологическим принципам общения и
сотрудничества на основе уважительного отношения к партнерам, внимания к личности
другого, адекватного межличностного восприятия, готовности адекватно реагировать на
нужды других, в частности оказывать помощь и эмоциональную поддержку партнерам в
процессе достижения общей цели совместной деятельности;
- Устраивать эффективные групповые обсуждения и обеспечивать обмен знаниями между
членами группы для принятия эффективных совместных решений;
- В совместной деятельности четко формулировать цели группы и позволять ее
участникам проявлять собственную энергию для достижения этих целей.
•
Личностные результаты:
- Выраженной учебно – познавательной мотивации и интереса к учению;
- Готовности к самообразованию и самовоспитанию;
- Эмпатии как осознанного понимания и сопереживания чувствам других, выражающихся
в поступках, направленных на помощь и обеспечение благополучия;
- Компетенции в реализации основ гражданской идентичности в поступках и
деятельности;
- Целостному мировоззрению, соответствующему современному уровню развития науки и
общественной практики, учитывающее социальное, культурное, языковое, духовное
многообразие современного мира.
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ по
________________ХИМИИ___________________________________________________
(наименование курса)
Классы ___10__
Учитель ___Байба О.И.
Количество часов по учебному плану всего _35_часов; в неделю _1_ час
Плановых контрольных работ ___4___.
Плановых тестирований _1__
Плановых лабораторных опытов__11__, практических работ__5__
Планирование составлено на основе
1) Приказа Министерства образования Российской Федерации от 5 марта 2004 г. N_ 1089
«Об утверждении федерального компонента государственных образовательных
стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего
образования»;_________________________________________________________________
_________________
2)Примерной основной образовательной программы основного общего образования
(одобренной решением федерального учебно – методического объединения по общему
образованию (протокол от 08.04.2015 г. № 1/15));________________
3)Рабочих программ. Химия. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г.
Фельдмана. 8 – 9 классы: пособие для учителей общеобразовательных организаций / Н. Н.
Гара. – 2 – е изд., доп. – М : Просвещение, 2013._________________
УМК учителя:
1)Химия. 10 класс : учеб. для общеобразоват. организаций /Г. Е. Рудзитис, Ф. Г.
Фельдман. Просвещение, 2016 – 2021 гг.
2) Химия. Уроки в 10 классе : пособие для учителя / Н. Н. Гара. Просвещение,
2014;_______________________________
3) Казанцев Ю. Н. Химия. «Конструктор» текущего контроля. 11 класс (пособие для
учителя). Вентана – Граф, 2011;___
4) Химия. Дидактический материал. 10 – 11 классы; пособие для учащихся
общеобразоват. учреждений / А. М. Радецкий. Просвещение,
2011._________________________________________________________________________
_________
(название, автор, издательство, год издания)
УМК учащихся:__ Химия. 10 класс : учеб. для общеобразоват. организаций / Г. Е.
Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – 4-е изд. – М. : Просвещение, 2016 – 2021
гг._________________________________________________________________________
(название, автор, издательство, год издания)
КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УРОКОВ ХИМИИ
10 КЛАСС
№ Дат
а
п
/
п
1
Раздел,
тема
урока
К
Тип
Виды
Характери Дома
о
урока
и формы
стика
шнее
л
контроля деятельнос задан
ти
ие
в
учащихся
о
ч
а
с
о
в
Теория химического строения органических соединений. Природа химических
связей (3 часа)
1
Появление
1
урок
фронталь Объясняют,
§1,
неде органической
открытия ный опрос почему
консп
ля
химии как науки.
новых
органическ
ект в
Предмет
знаний
ую химию тетра
органической
выделили в ди, с.
химии. Место и
отдельный
7
значение
раздел
вопро
органической
химии;
сы 3,4
химии в системе
повторяют
тест.
естественных
правила
наук.
Вводный
техники
инструктаж по ТБ
безопасност
в кабинете химии.
и
в
кабинете
химии.
2
2
неде
ля
Химическое
строение
как
порядок
соединения атомов
в
молекуле
согласно
их
валентности.
Основные
положения теории
химического
строения
органических
соединений А. М.
Бутлерова.
Углеродный
скелет
органической
молекулы.
Кратность
химической связи.
Зависимость
свойств веществ от
химического
строения молекул.
Изомерия
и
изомеры. Понятие
о функциональной
группе. Принципы
классификации
органических
соединений.
Систематическая
международная
номенклатура
и
принципы
образования
названий
органических
соединений.
Классификация
органических
реакций.
1
урок
рефлексии
комбинир
ованный
контроль
Перечисля
§ 2, §
ют
4-6,
основные
консп
предпосылк ект в
и
тетра
возникнове
ди, с.
ния теории
12
химическог вопро
о строения; с 4; с.
различают
19
три
вопро
основных
сы
типа
2,3,
углеродног
тест.
о скелета:
разветвленн
ый,
неразветвле
нный
и
циклически
й;
различают
понятия
«электронн
ая
оболочка» и
«электронн
ая
орбиталь»;
изображают
электронны
е
конфигурац
ии атомов 1
– го и 2 – го
периодов с
помощью
электронны
х
и
графически
х
электронны
х формул;
объясняют
механизм
образовани
я
и
особенност
и σ и π –
связей;
определяют
принадлежн
ость
органическ
ого
вещества к
тому
или
3
3
неде
ля
Входная
контрольная
работа по химии.
1
урок
развиваю
щего
контроля
контрольн Выполняют
ая работа задания
определенн
ой
сложности
по
пройденном
у
материалу;
определяют
способы
действия в
рамках
предложенн
ых условий,
корректиру
ют
свои
действия в
зависимост
и
от
ситуации.
Углеводороды (14 часов)
Повто
рить
§1 §6
4
4
неделя
Алканы.
Строение
молекулы
метана.
Гомологическ
ий
ряд
алканов.
Гомологи.
Номенклатура
.
Изомерия
углеродного
скелета.
Закономернос
ти изменения
физических
свойств.
Получение и
применение
алканов.
Нахождение
алканов
в
природе.
Лабораторны
й
опыт:
Изготовление
моделей
молекул
органических
соединений.
1
урок
рефлексии
фронталь Участвуют
§ 7, §
ный опрос во
8, с.
фронтально
30
й
беседе; вопро
выполняют
сы
лабораторн
5,6,7,
ый
опыт тест;
«Изготовле
с. 33,
ние
34
моделей
вопро
молекул
сы
углеводоро 4,5, 8,
дов»;
тест.
составляют
структурны
е формулы
алканов, их
гомологов и
изомеров;
выполняют
упражнения
на
составление
названий
углеводоро
дов по их
формулам и
на
составление
структурны
х
формул
гомологов и
изомеров по
названиям
углеводоро
дов;
характеризу
ют способы
получения
и области
применения
изучаемых
веществ.
5
5
неделя
Химические
свойства (на
примере
метана
и
этана):
реакции
замещения
(галогенирова
ния),
дегидрирован
ия,
как
способы
получения
важнейших
соединений в
органическом
синтезе.
Горение
метана
как
один
из
основных
источников
тепла
в
промышленно
сти и быту.
1
урок
рефлексии
индивиду
альный
опрос
Характериз § 9, с.
уют
42
химические вопро
свойства
сы 5,
углеводоро
9.
дов
на
основании
строения их
молекул и
вида
химической
связи,
составляют
уравнения
соответству
ющих
химических
реакций;
определяют
их
тип;
объясняют
механизм
реакции
замещения
у алканов.
6
6
неделя
Текущий
инструктаж
по
ТБ.
Практическая
работа № 1
«Качественно
е определение
углерода,
водорода
и
хлора
в
органических
веществах».
1
урок –
практикум
практичес Определяю
§3
кая работа т наличие повто
атомов
рить.
углерода,
водорода и
хлора
в
органическ
их
веществах
7
7
неделя
Понятие
о
циклоалканах.
1
урок
рефлексии
8
8
неделя
Тестирование
по
теме
«Предельные
углеводороды
».
1
урок
развивающег
о контроля
фронталь Самостояте
ный опрос льно
работают с
информаци
ей
демонстрац
ионной
презентаци
и;
составляют
план
рассказа о
циклически
х
углеводоро
дах,
особенност
ях
их
строения и
свойствах.
тестирова
ние
Конс
пект
в
тетра
ди.
Выполняют Повто
задания
рить
определенн § 1 - 9
ой
сложности
по
пройденном
у
материалу.
9
9
неделя
Обобщение и
систематизац
ия знаний по
теме
«Предельные
углеводороды
».
Решение
расчетных
задач. Работа
над проектом.
1
урок
систематиза
ции знаний
индивиду
альный
контроль;
групповой
контроль;
взаимопр
оверка
Обобщают
знания
и
делают
выводы о
закономерн
остях
изменения
свойств
углеводоро
дов
в
гомологиче
ских рядах;
выполняют
расчеты по
уравнениям
химических
реакций,
протекающ
их
с
участием
органическ
их веществ.
Задан
ие
в
тетра
ди.
1
0
10
неделя
Алкены.
Строение
молекулы
этилена.
Гомологическ
ий
ряд
алкенов.
Номенклатура
.
Изомерия
углеродного
скелета
и
положения
кратной связи
в молекуле.
Получение и
применение
алкенов.
Химические
свойства
алкенов как
способ
получения
функциональн
ых
производных
углеводородо
в. Полиэтилен
как
крупнотоннаж
ный продукт
химического
производства.
1
урок
открытия
новых
знаний
фронталь Составляют
ный опрос структурны
е формулы
алкенов, их
гомологов и
изомеров;
выполняют
упражнения
по
номенклату
ре
углеводоро
дов;
составляют
уравнения
химических
реакций,
характеризу
ющих
химические
свойства
алкенов;
доказывают
непредельн
ый характер
этилена на
основании
качественно
й реакции
на кратную
связь;
характеризу
ют способы
получения
алкенов и
их
важнейшие
области
применения
.
§ 10,
§ 11,
с. 48
вопро
сы
5,6,
тест;
с. 54
вопро
сы 7,
8,
тест.
1
1
11
неделя
Текущий
инструктаж
по
ТБ.
Практическая
работа
№2
«Получение
этилена
и
изучение его
свойств».
1
урок –
практикум
практичес Выполняют § 12
кая работа практическ повто
ую работу рить.
по
инструкции
; изучают
свойства
этилена;
пользуются
лабораторн
ым
оборудован
ием,
нагреватель
ными
приборами;
соблюдают
правила
безопасной
работы
с
веществами
,
оборудован
ием
и
химической
посудой;
составляют
отчет
о
практическ
ой работе.
1
2
12
неделя
Алкадиены и
каучуки.
Понятие
об
алкадиенах
как
углеводорода
х с двумя
двойными
связями.
Полимеризац
ия дивинила
(бутадиена –
1,3)
как
способ
получения
синтетическог
о
каучука.
Натуральный
и
синтетически
й
каучуки.
Вулканизация
каучука.
Резина.
Применение
каучука
и
резины.
1
урок
рефлексии
комбинир
ованный
контроль
Сравнивают
алкены
и
алкадиены,
заполняют
таблицу на
основании
этого
сравнения;
составляют
уравнения
химических
реакций,
характеризу
ющих
непредельн
ый характер
алкадиенов;
знакомятся
с образцами
каучуков.
§ 13,
§ 44,
§ 45,
с. 59
вопро
сы 4,
5; с.
205
вопро
сы
3,4.
1
3
13
неделя
Рубежная
контрольная
работа
по
химии.
1
урок
контрольн Выполняют
развивающег ая работа задания
о контроля
определенн
ой
сложности
по
пройденном
у
материалу;
определяют
способы
действия в
рамках
предложенн
ых условий,
корректиру
ют
свои
действия в
зависимост
и
от
ситуации;
оценивают
правильнос
ть
выполнения
учебной
задачи,
собственны
е
возможност
и
ее
решения.
Повто
рить
§1-§
13
1
4
14
неделя
Алкины.
Строение
молекулы
ацетилена.
Гомологическ
ий
ряд
алкинов.
Номенклатура
.
Изомерия
углеродного
скелета
и
положения
кратной связи
в молекуле.
Получение и
применение
ацетилена.
Химические
свойства (на
примере
ацетилена):
реакции
присоединени
я
(галогенирова
ние,
гидрирование,
гидратация,
гидрогалоген
ирование).
Горение
ацетилена как
источник
высокотемпер
атурного
пламени для
сварки
и
резки
металлов.
1
урок
рефлексии
фронталь Объясняют
ный опрос sp
–
гибридизац
ию
и
пространств
енное
строение
молекулы
ацетилена,
называют
гомологи
ацетилена
по
международ
ной
номенклату
ре,
составляют
уравнения
реакций,
характеризу
ющих
химические
свойства
ацетилена;
определяют
тип реакции
по данному
химическом
у
уравнению.
§ 14,
с. 65
вопро
сы 5,
7,
тест.
1
5
15
неделя
Химия
и
энергетика.
Природные
источники
углеводородо
в. Природный
и попутный
нефтяной газ,
их состав и
использовани
е.
Состав
нефти и ее
переработка.
Нефтепродукт
ы. Октановое
число
бензина.
Охрана
окружающей
среды
при
нефтеперераб
отке
и
транспортиро
вке
нефтепродукт
ов.
Альтернативн
ые источники
энергии.
Знакомство с
образцами
природных
углеводородо
в
и
продуктами
их
переработки.
1
урок
рефлексии
фронталь Характериз
ный опрос уют состав
природного
газа
и
попутных
нефтяных
газов;
характеризу
ют способы
переработк
и
нефти;
объясняют
отличие
бензина
прямой
перегонки
от крекинг
– бензина;
работают в
парах:
составляют
цепочку
превращени
й
и
записывают
соответству
ющие
уравнения
реакций;
описывают
свойства
нефтепроду
ктов;
слушают и
обсуждают
сообщение
о
детонацион
ной
стойкости
бензина.
§ 17,
§ 18,
с. 80
вопро
сы 2,
4,
тест;
с. 86
вопро
сы 9,
10,
11,
тест.
1
6
16
неделя
Обобщение и
систематизац
ия знаний по
теме
«Непредельн
ые
углеводороды
».
Решение
расчетных
задач
на
определение
массовой или
объемной
доли выхода
продукта
реакции
от
теоретически
возможного.
Работа
над
проектом.
1
урок обще
методическо
й
направленно
сти
индивиду
альный
контроль;
групповой
контроль;
взаимопр
оверка
Самостояте
льно
решают
задачи,
используя
предложенн
ые
алгоритмы.
Задан
ие
в
тетра
ди.
1
7
17
неделя
Бензол
как
представитель
ароматически
х
углеводородо
в. Строение
молекулы
бензола.
Химические
свойства:
реакции
замещения
(галогенирова
ние)
как
способ
получения
химических
средств
защиты
растений,
присоединени
я
(гидрировани
е)
как
доказательств
о
непредельног
о
характера
бензола.
Реакция
горения.
Применение
бензола.
Повторный
инструктаж
по
ТБ
в
кабинете
химии.
1
урок
открытия
новых
знаний
фронталь Участвуют
ный опрос в усвоении
новых
знаний;
объясняют
электронно
е
и
пространств
енное
строение
молекулы
бензола;
изображают
структурну
ю формулу
бензола
двумя
способами;
объясняют,
как
свойства
бензола
обусловлен
ы
строением
его
молекулы;
составляют
уравнения
реакций,
характеризу
ющие
химические
свойства
бензола и
его
гомологов.
Кислородсодержащие органические соединения (11 часов)
§ 15,
§ 16,
с. 70
вопро
с 4,
тест;
с. 75
вопро
с 3; с.
76
вопро
с 6,
тест
1
8
18 неделя
Спирты. Классификация, 1 урок
номенклатура, изомерия
рефле
спиртов.
Метанол
и
ксии
этанол как представители
предельных
одноатомных
спиртов.
Химические свойства (на
примере метанола и
этанола): взаимодействие
с натрием как способ
установления
наличия
гидроксогруппы, реакция
с
галогеноводородами
как способ получения
растворителей,
дегидратация как способ
получения
этилена.
Реакция горения: спирты
как топливо. Применение
метанола
и
этанола.
Физиологическое
действие метанола и
этанола на организм
человека.
фронталь Изображаю
ный опрос т
общую
формулу
предельных
одноатомны
х спиртов;
объясняют
образование
водородной
связи и ее
влияние на
физические
свойства
спиртов;
составляют
структурны
е формулы
спиртов и
их
изомеров,
называют
спирты по
международ
ной
номенклату
ре;
объясняют
зависимост
ь
свойств
спиртов от
наличия
функционал
ьной
группы;
составляют
уравнения
реакций,
характеризу
ющие
свойства
спиртов и
их
применение
;
характеризу
ют
физиологич
еское
действие
метанола и
этанола на
организм
человека.
§ 19,
§ 20,
с. 93
вопро
сы 3,
5,
тест;
с. 98
вопро
с 5, с.
99
вопро
сы 9,
10,
тест.
1
9
19 неделя
Этиленгликоль
и 1 урок
глицерин
как
рефле
представители
ксии
предельных
многоатомных спиртов.
Качественная реакция на
многоатомные спирты и
ее
применение
для
распознавания глицерина
в составе косметических
средств.
Практическое
применение
этиленгликоля
и
глицерина.
Текущий
инструктаж
по
ТБ.
Практическая работа №
3
«Решение
экспериментальных
задач на распознавание
органических веществ».
Лабораторный
опыт:
Качественные реакции на
многоатомные спирты.
практичес Сравнивают § 21,
кая работа строение
с. 104
одноатомны вопро
х
и сы 4,
многоатомн 8,
ых спиртов; тест.
составляют
уравнения
реакций,
подтвержда
ющие
свойства
многоатомн
ых спиртов;
объясняют
зависимост
ь
свойств
спиртов от
числа
гидроксиль
ных групп;
работают в
парах,
выполняя
практическ
ую работу;
соблюдают
технику
безопасност
и
при
работе
с
реактивами
и
лабораторн
ым
оборудован
ием;
2
0
20 неделя
Фенол.
Строение 1 урок
молекулы
фенола.
рефле
Взаимное
влияние
ксии
атомов
в
молекуле
фенола.
Химические
свойства:
взаимодействие
с
натрием,
гидроксидом
натрия,
бромом.
Применение фенола.
Объясняют
зависимост
ь
свойств
фенола от
строения
его
молекулы,
взаимного
влияния
атомов
в
молекуле;
составляют
уравнения
реакций,
характеризу
ющих
химические
свойства
фенола.
§ 22,
с. 110
вопро
сы 5,
8,
тест.
2
1
21 неделя
Альдегиды.
Метаналь 1 урок
(формальдегид)
и
рефле
этаналь (ацетальдегид)
ксии
как
представители
предельных альдегидов.
Качественные реакции на
карбонильную
группу
(реакция
«серебряного
зеркала», взаимодействие
с гидроксидом меди (II))
и их применение для
обнаружения предельных
альдегидов
в
промышленных сточных
водах.
Токсичность
альдегидов. Применение
формальдегида
и
ацетальдегида. Понятие о
кетонах. Лабораторный
опыт:
Качественные
реакции на альдегиды.
комбинир
ованный
опрос
Составляют
формулы
изомеров и
гомологов
альдегидов
и называют
их
по
международ
ной
номенклату
ре;
объясняют
зависимост
ь
свойств
альдегидов
от строения
их
функционал
ьной
группы;
составляют
уравнения
реакций,
характеризу
ющие
химические
свойства
альдегидов;
знакомятся
с кетонами,
как
представите
лями класса
органическ
их
соединений.
§ 23,
§ 24,
с. 114
вопро
с 3, с.
115
вопро
с 9,
тест;
с. 119
вопро
сы 3,
6.
2
2
22 неделя
Карбоновые
кислоты. 1 урок
Уксусная кислота как
рефле
представитель
ксии
предельных
одноосновных
карбоновых
кислот.
Химические свойства (на
примере
уксусной
кислоты): реакции с
металлами, основными
оксидами, основаниями и
солями
как
подтверждение сходства
с
неорганическими
кислотами.
Реакция
этерификации как способ
получения
сложных
эфиров.
Применение
уксусной
кислоты.
Представление о высших
карбоновых
кислотах.
Свойства и получение
простых эфиров.
фронталь Называют
ный опрос карбоновые
кислоты и
альдегиды
согласно
международ
ной
номенклату
ре;
составляют
структурны
е формулы
карбоновых
кислот;
записывают
уравнения
реакций,
иллюстриру
ющие
свойства
органическ
их
и
неорганиче
ских
кислот;
объясняют
зависимост
ь
свойств
карбоновых
кислот от
наличия
функционал
ьной
группы;
характеризу
ют свойства
пальмитино
вой
и
стеариново
й
кислот
как
представите
лей высших
карбоновых
кислот.
§ 25,
§ 26,
с. 124
вопро
с 6, с.
125
вопро
с 8,
тест;
с. 130
вопро
с 5, с.
131
вопро
с 8,
тест.
2
3
23 неделя
Текущий инструктаж по 1 урок практичес Выполняют § 27
ТБ. Практическая работа
практи кая работа практическ повто
кум
ую работу рить.
№ 4 «Получение и
по
свойства
карбоновых
инструкции
кислот».
, используя
лабораторн
ое
оборудован
ие
и
нагреватель
ные
приборы;
соблюдают
правила
безопасной
работы
в
кабинете
химии.
2
4
24 неделя
Сложные эфиры и жиры. 1 урок
Жиры
как
сложные
рефле
эфиры
глицерина
и
ксии
высших
карбоновых
кислот. Растительные и
животные
жиры,
их
состав.
Распознавание
растительных жиров на
основании
их
непредельного характера.
Применение
жиров.
Гидролиз или омыление
жиров
как
способ
промышленного
получения солей высших
карбоновых
кислот.
Мыла как соли высших
карбоновых
кислот.
Моющие свойства мыла.
Синтетические моющие
средства. Лабораторный
опыт: Сравнение свойств
мыла и синтетических
моющих средств.
фронталь Характериз
ный опрос уют
строение,
получение,
свойства и
области
применения
сложных
эфиров;
составляют
формулы
сложных
эфиров,
уравнения
реакций
этерификац
ии
и
гидролиза;
дают
определени
е
жиров;
характеризу
ют строение
молекул
жиров,
свойства,
биологичес
кую роль и
практическ
ое
значение;
составляют
уравнения
реакций,
подтвержда
ющих
свойства
жиров.
§ 29,
§ 30,
с. 138
вопро
сы 5,
6; с.
145
вопро
с 9,
тест.
2
5
25 неделя
Контрольная работа по 1 урок контрольн Выполняют
теме
развив ая работа задания
«Кислородосодержащие
ающег
определенн
органические
о
ой
соединения».
контро
сложности
ля
по
пройденном
у
материалу.
Повто
рить
§ 19 § 30
2
6
26 неделя
Обобщение
и 1 урок
систематизация знаний
обще
по
теме
«
метод
Кислородсодержащие
ическо
органические
й
соединения». Работа над
направ
проектом.
леннос
ти
индивиду
альный
контроль;
групповой
контроль;
взаимопр
оверка
Приводят
примеры
кислородсо
держащих
органическ
их
соединений
;
составляют
цепочки
превращени
й
с
участием
кислородсо
держащих
органическ
их
соединений
;
записывают
уравнения
химических
реакций, в
ходе
которых
можно
осуществит
ь
превращени
я.
Задан
ие
в
тетра
ди.
2
7
27 неделя
Углеводы.
1 урок
Классификация
откры
углеводов. Нахождение
тия
углеводов в природе.
новых
Глюкоза
как
знани
альдегидоспирт.
й
Брожение
глюкозы.
Сахароза.
Гидролиз
сахарозы. Лабораторные
опыты: Взаимодействие
глюкозы с гидроксидом
меди (II) и аммиачным
раствором
оксидом
серебра
(I);
Взаимодействие
сахарозы с гидроксидом
кальция.
фронталь Характериз
ный опрос уют
строение
молекулы
глюкозы;
доказывают
наличие
функционал
ьных групп
в молекуле
глюкозы;
объясняют
биологичес
кую
роль
глюкозы;
составляют
уравнения
реакций
окисления,
восстановле
ния,
брожения
глюкозы;
объясняют,
как
свойства
сахарозы
связаны с
наличием
функционал
ьных групп
в
ее
молекуле и
называют
области
применения
сахарозы;
составляют
уравнения
реакций,
характеризу
ющие
химические
свойства
сахарозы.
§ 31,
§ 32,
с. 152
вопро
сы 3,
7,
тест;
с. 156
вопро
сы 3,
4,
тест.
2
8
2
9
28 неделя
29 неделя
Крахмал и целлюлоза как 1 урок
биологические
рефле
полимеры. Химические
ксии
свойства крахмала и
целлюлозы
(гидролиз,
качественная реакция с
йодом на крахмал и ее
применение
для
обнаружения крахмала в
продуктах
питания).
Применение
и
биологическая
роль
углеводов. Понятие об
искусственных волокнах
на примере ацетатного
волокна. Лабораторный
опыт:
Качественная
реакция на крахмал.
комбинир
ованный
контроль
Составляют
уравнения
реакций
гидролиза
крахмала,
качественну
ю реакцию
на крахмал;
знакомятся
с
классифика
цией
волокон;
сравнивают
природные
и
химические
волокна;
Азотсодержащие органические соединения (7 часов)
Амины.
Строение
и 1 урок
фронталь Записывают
свойства
аминов
рефле ный опрос структурны
предельного
ряда.
ксии
е формулы
Анилин
как
аммиака и
представитель
аминов;
ароматических аминов.
предсказыв
ают
свойства
метиламина
по аналогии
со
свойствами
аммиака;
составляют
уравнения
реакций,
характеризу
ющие
химические
свойства
аминов; на
примере
анилина
расширяют
представлен
ия
о
взаимном
влиянии
атомов
в
молекуле.
§ 33,
§ 34,
§ 46,
с. 160
вопро
с 2, с.
161
вопро
с 6,
тест;
с 166
вопро
сы 2,
4; с.
212
вопро
с 4.
§ 36,
с. 173
вопро
сы 6,
7.
3
0
30 неделя
Аминокислоты и белки. 1 урок
Состав и номенклатура.
рефле
Аминокислоты
как
ксии
амфотерные
органические
соединения.
Области
применения
аминокислот. Белки как
природные
биополимеры. Состав и
строение
белков.
Химические
свойства
белков:
гидролиз,
денатурация.
Обнаружение белков при
помощи
качественных
(цветных)
реакций.
Превращения
белков
пищи
в
организме.
Биологические функции
белков.
Лабораторный
опыт:
Качественная
реакция на белки.
фронталь Объясняют
ный опрос зависимост
ь
свойств
аминокисло
т
от
строения их
функционал
ьных групп;
называют
аминокисло
ты
по
международ
ной
номенклату
ре
и
составляют
уравнения
реакций,
характеризу
ющие
их
свойства;
объясняют
биологичес
кую
роль
белков и их
превращени
й
в
организме;
наблюдают
демонстрац
ионный
эксперимен
т,
иллюстриру
ющий
цветные
реакции на
белки.
§ 37,
§ 38,
с. 177
вопро
сы 2,
3; с.
183
вопро
сы 6,
7,
тест.
3
1
31 неделя
3
2
32 неделя
Идентификация
1 урок – практичес Применяют
органических
практи кая работа знания
о
соединений.
кум
химических
Генетическая
связь
свойствах
между
классами
органическ
органических
их веществ
соединений.
Текущий
для
инструктаж
по
ТБ.
решения
эксперимен
Практическая работа №
тальных
5 «Генетическая связь
задач,
между
классами
подбирают
органических
вещества и
соединений».
проводят
химические
реакции,
необходим
ые
для
решения
определенн
ой задачи.
Понятие
об 1 урок
фронталь Объясняют
азотсодержащих
рефле ный опрос биологичес
гетероциклических
ксии
кую
роль
соединениях.
нуклеиновы
Нуклеиновые кислоты.
х
кислот;
Понятие
о
записывают
высокомолекулярных
уравнения
соединениях,
реакций
зависимость их свойств
полимериза
от
строения.
ции,
Классификация
поликонден
пластмасс.
сации;
Лабораторный
опыт
определяют
«Знакомство с образцами
мономер,
пластмасс, волокон и
структурное
каучуков
(работа
с
звено
и
коллекциями)».
степень
полимериза
ции
для
конкретног
о полимера.
§ 35
повто
рить.
§ 39,
§ 40,
§ 42,
§ 43,
с. 186
вопро
с 2; с.
189
вопро
сы 4,
5; с.
198
вопро
сы 3,
6,
тест;
с. 203
вопро
с 1,
тест.
3
3
33 неделя
Итоговая
контрольная 1 урок контрольн Выполняют
работа за курс химии 10
развив ая работа задания
класса.
ающег
различной
о
сложности
контро
по
ля
пройденном
у
материалу;
применяют
знания,
полученные
в
ходе
изучения
курса
химии
10
класса.
Повто
рить
§1-§
47,
консп
ект
в
тетра
ди.
3
4
34 неделя
Решение расчетных задач 1 урок
на
нахождение
рефле
молекулярной формулы
ксии
органического вещества
по его плотности и
массовым
долям
элементов, входящих в
его состав, или по
продуктам сгорания.
Задач
и
в
тетра
ди.
комбинир
ованный
контроль
Решают
расчетные
задачи на
нахождение
молекулярн
ой формулы
органическ
ого
соединения
по
массовым
долям
элементов,
продуктам
сгорания,
относитель
ной
плотности
газов.
3
5
35 неделя
Итого
Обобщение
и 1 урок
систематизация знаний
систем
за курс химии 10 класса.
атизац
Химия
и
здоровье.
ии
Лекарства,
ферменты,
знани
витамины,
гормоны,
й
минеральные
воды.
Лабораторный
опыт:
Знакомство с образцами
лекарственных
препаратов
домашней
медицинской
аптечки.
Проблемы, связанные с
применением
лекарственных
препаратов.
Вредные
привычки и факторы,
разрушающие здоровье
(курение, употребление
алкоголя, наркомания).
Рациональное питание.
Пищевые
добавки.
Основы пищевой химии.
Защита проектов.
3
5
комбинир
ованный
опрос
Учатся
§ 41,
пользоватьс § 48
я
инструкцие
й
к
лекарственн
ым
препаратам;
показывают
владение
основами
химической
грамотност
и,
способност
ью
анализиров
ать
полученные
знания
и
объективно
оценивать
жизненные
ситуации,
связанные с
химией;
выступают
с
результатам
и проектной
деятельност
и;
совместно
обсуждают
доклады.
Тематическое планирование по
________________ХИМИИ___________________________________________________
(наименование курса)
Классы ___11__
Учитель ___Байба Ольга Ивановна
Количество часов по учебному плану всего _34_часа; в неделю _1_ час
Плановых контрольных работ ___3___.
Плановых тестирований _3__
Плановых лабораторных опытов__6__, практических работ__3__
Планирование составлено на основе:
1)Приказа Министерства образования Российской Федерации от 5 марта 2004 г. N 1089
«Об утверждении федерального компонента государственных образовательных
стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего
образования»;_________________________________________________________________
__________________
2)Примерной основной образовательной программы среднего общего образования
(одобренной решением федерального учебно – методического объединения по общему
образованию (протокол от 28.06.2016 г. № 2/16 - з));________________
3)Примерных рабочих программ. Химия. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф.
Г. Фельдмана. 10 – 11 классы: учеб. пособие для учителей общеобразоват. организаций:
базовый уровень / М. Н. Афанасьева. – 4 – е изд., доп. – М.: Просвещение, 2021.
_____________________________________________________________________________
__________
УМК учителя:
1) Химия. 11 класс : учеб. для общеобразоват. организаций / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г.
Фельдман. – 4-е изд. – М.: Просвещение, 2021
гг.;___________________________________________________________________________
_________________
2) Химия. Уроки в 11 классе: пособие для учителя / Н. Н. Гара. – 2-е изд., перераб. – М. :
Просвещение, 2014. – 127 с.;__
3) Казанцев Ю. Н. Химия. «Конструктор» текущего контроля. 11 класс (пособие для
учителя) / Ю. Н. Казанцев.- Москва: Вентана – Граф,
2011;_________________________________________________________________________
____________
4) Химия. Дидактический материал. 10 – 11 классы; пособие для учащихся
общеобразоват. учреждений / А. М. Радецкий. – 3-е изд. – М. : Просвещение, 2011.
____________________________________________________________________
(название, автор, издательство, год издания)
УМК учащихся:__ Химия. 11 класс : учеб. для общеобразоват. организаций / Г. Е.
Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. Просвещение, 2021
гг.___________________________________________________________________________
_______________
(название, автор, издательство, год издания)
Календарно – тематическое планирование уроков химии.
11 класс
на 2023 – 2024 учебный год
№
Дата
Раздел,
Кол
Тип
Виды
Характеристи
Домаш
п/
п
тема
урока
-во
урока
и формы
ка
час
контроля
деятельности
ов
учащихся
Теоретические основы химии (22 часа)
нее
задани
е
1
1
нед
еля
Научные
методы
познания
в
химии.
Химический
элемент.
Атомный
номер.
Массовое
число.
Нуклиды.
Радионуклиды.
Изотопы.
Современная
модель
строения атома.
Основное
и
возбужденное
состояние
атомов. Закон
сохранения
массы веществ,
закон
сохранения и
превращения
энергии
при
химических
реакциях, закон
постоянства
состава
вещества.
Расчеты
объемных
отношений
газов
при
химических
реакциях.
Источники
химической
информации.
Вводный
инструктаж по
ТБ в кабинете
химии.
1
урок
открытия
новых
знаний
фронтальны
й опрос
Используя
Конспе
знания,
кт
полученные
в
ранее;
тетради
характеризуют
,
методы
§ 1, § 2,
познания
в
с. 6
химии;
вопрос
приводят
ы 2, 3,
примеры
тест; с.
применения
9
наблюдения,
вопрос
эксперимента,
ы 3, 4,
моделирования
тест.
для изучения
строения
и
свойств
веществ;
описывают
источники
получения
химической
информации;
повторяют
понятия
«атом»,
«химический
элемент»,
«изотопы»;
объясняют
различие
между
понятиями
«химический
элемент»,
«нуклид»,
«изотоп»;
применяют
закон
сохранения
массы веществ
и
объемные
отношения
газов
при
составлении
уравнений
химических
реакций;
повторяют
правила
техники
безопасности в
кабинете
химии.
2
2
нед
еля
Периодическая
система
химических
элементов Д. И.
Менделеева.
Физический
смысл
периодическог
о
закона.
Причины
и
закономерност
и
изменения
свойств
элементов и их
соединений по
периодам
и
группам.
Валентность и
валентные
возможности
атомов.
1
урок
рефлексии
комбиниров
анный
контроль
Повторяют
§ 3, § 6,
формулировку
с. 15
периодическог вопрос
о
закона; 4, тест;
характеризуют
с. 31
изменения
вопрос
радиусов
ы 4, 7.
атомов
химических
элементов по
периодам А группам
периодической
таблицы;
объясняют
в
чем
заключается
физический
смысл понятия
«валентность»;
объясняют,
чем
определяются
валентные
возможности
атомов разных
элементов.
3
3
нед
еля
Входная
контрольная
работа
по
химии.
1
урок
развивающ
его
контроля
контрольная
работа
Выполняют
Повтор
задания
ить
определенной
§ 1, 2,
сложности по
3, 6
пройденному
конспе
материалу;
кт в
определяют
тетради
способы
.
действия
в
рамках
предложенных
условий,
корректируют
свои действия
в зависимости
от ситуации.
4
4
нед
еля
Классификация
химических
элементов (s -,
p
-,
d
–
элементы).
Особенности
строения
энергетических
уровней атомов
d – элементов.
Распределение
электронов
в
атомах
элементов
больших
периодов.
Положение в
периодической
системе
водорода,
лантаноидов,
актиноидов и
искусственно
полученных
элементов.
1
урок
рефлексии
комбиниров Записывают
§ 4, § 5,
анный опрос графические
с. 22
электронные
вопрос
формулы s -, p ы 1, 2,
-,
d
– 3; с. 25
элементов;
вопрос
определяют
3.
максимально
возможное
число
электронов на
энергетическо
м
уровне;
характеризуют
порядок
заполнения
электронами
энергетически
х уровней и
подуровней в
атоме.
5
5
нед
еля
Основные виды
химической
связи: ионная,
ковалентная,
металлическая
и водородная
связи.
Основные виды
образования
химической
связи. Решение
расчетных
задач
на
определение
массовой доли
(массы)
химического
соединения в
смеси.
Кристаллическ
ие и аморфные
вещества. Типы
кристаллически
х
решеток
(атомная,
молекулярная,
ионная,
металлическая)
.
1
урок
рефлексии
фронтальны
й опрос
Объясняют
§ 7, § 8,
механизм
§ 10, с.
образования
34
ионной
и вопрос
ковалентной
3; с. 37
связи
и тест; с.
особенности
48
физических
вопрос
свойств,
ы 3, 4,
ионных
и
5.
ковалентных
соединений;
составляют
электронные
формулы
молекул
ковалентных
соединений;
объясняют
механизм
образования
водородной и
металлической
связи
и
зависимость
свойств
веществ
от
вида
химической
связи;
выполняют
расчеты в ходе
решения задач.
6
6
нед
еля
Пространствен
ное
строение
молекул.
Решение
расчетных
задач
на
определение
массы (объема,
количества
вещества)
продукта
реакции, если
одно
из
веществ дано в
виде раствора с
определенной
массовой долей
растворенного
вещества.
1
урок
рефлексии
комбиниров
анный
контроль
Объясняют
пространствен
ное строение
молекул
органических
и
неорганически
х соединений с
помощью
представлений
о
гибридизации
орбиталей;
выполняют
расчеты в ходе
решения задач.
§ 9, с.
43
вопрос
ы 4, 5,
тест.
7
7
нед
еля
Причины
многообразия
веществ.
Аллотропия.
Гомология.
Изомерия.
Изотопы.
Решение
расчетных
задач
на
определение
массовой или
объемной доли
выхода
продукта
реакции
от
теоретически
возможного.
1
урок
рефлексии
комбиниров
анный
контроль
Объясняют
причины
многообразия
веществ
на
конкретных
примерах,
работая
в
группах;
характеризуют
явления
полиморфизма
,
изомерии,
аллотропии и
гомологии.
§ 11, с.
51
вопрос
ы 4, 5.
8
8
нед
еля
Тестирование
по
теме
«Важнейшие
химические
понятия
и
строение
вещества».
1
урок
развивающ
его
контроля
тестировани
е
Выполняют
Повтор
задания
ить
определенной
§1-§
сложности по
11
пройденному
материалу.
9
9
нед
еля
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Важнейшие
химические
понятия
и
строение
вещества».
Работа
над
проектом.
1
урок
систематиз
ации
знаний
индивидуаль
ный
контроль;
- групповой
контроль;
взаимопрове
рка
Обобщают
Задани
знания
и
е
делают
в
выводы
об тетради
особенностях
.
строения
веществ,
структуре
атомов
химических
элементов;
определяют
виды
химической
связи
в
веществах, а
также
тип
кристаллическ
ой
решетки;
указывают
взаимосвязь
между типом
кристаллическ
ой решетки и
свойствами
вещества;
выполняют
работу
над
проектом.
10
10
нед
еля
Дисперсные
системы.
Понятие
о
коллоидах
(золи,
гели).
Истинные
растворы.
Способы
выражения
концентрации
растворов.
Молярная
концентрация
раствора.
Решение
расчетных
задач
на
определение
молярной
концентрации.
Решение
расчетных
задач
на
определение
массы (объема,
количества
вещества)
продуктов
реакции, если
одно
из
веществ дано в
избытке (имеет
примеси).
Лабораторный
опыт:
Знакомство с
образцами
пищевых,
косметических,
биологических
и медицинских
золей и гелей.
1
урок
открытия
новых
знаний
комбиниров
анный
контроль
Характеризую
т
различные
свойства
дисперсных
систем;
указывают
причины
коагуляции
коллоидов
и
значение этого
явления;
решают задачи
на
приготовление
раствора
определенной
молярной
концентрации;
объясняют
роль
дисперсных
систем
в
природе
и
производствен
ных процессах.
§ 16, §
17, с.
78
вопрос
1, тест;
с. 81
вопрос
ы 1-4,
тест.
11
11
нед
еля
Текущий
инструктаж по
ТБ.
Практическая
работа № 1
«Приготовлени
е растворов с
заданной
молярной
концентрацией
».
1
урок практикум
практическа
я работа
Соблюдают
правила
техники
безопасности
при работе с
химическими
реактивами и
лабораторным
оборудованием
;
готовят
раствор
с
заданной
молярной
концентрацией
; оформляют
результаты
практической
работы
в
тетради.
§ 18
повтор
ить.
12
12
нед
еля
Электролитиче
ская
диссоциация.
Электролиты и
неэлектролиты.
Сильные
и
слабые
электролиты.
Реакции
в
растворах
электролитов.
pH
раствора
как показатель
кислотности
среды.
Степень
и
константа
диссоциации.
Реакции
ионного
обмена.
Лабораторный
опыт
«Проведение
реакций
ионного
обмена
для
характеристики
свойств
электролитов».
1
урок
рефлексии
фронтальны
й опрос
Объясняют,
почему
растворы
веществ
с
ионной
и
ковалентной
полярной
связью
проводят
электрический
ток;
характеризуют
с
позиции
теории
электролитиче
ской
диссоциации
сущность
химических
реакций,
протекающих
в
водной
среде;
определяют pH
среды
с
помощью
универсальног
о индикатора;
составляют
полные
и
сокращенные
ионные
уравнения
реакций,
характеризую
щих основные
свойства
важнейших
классов
неорганически
х соединений.
§ 19, §
20, с.
88
вопрос
ы 2, 3,
6, 7,
тест; с.
92
вопрос
ы 4, 5,
тест.
13
13
нед
еля
Рубежная
контрольная
работа
по
химии.
1
урок
развивающ
его
контроля
контрольная
работа
Выполняют
Повтор
задания
ить
определенной
§1-§
сложности по
20
пройденному
материалу;
определяют
способы
действия
в
рамках
предложенных
условий,
корректируют
свои действия
в зависимости
от ситуации;
оценивают
правильность
выполнения
учебной
задачи,
собственные
возможности
ее решения.
14
14
нед
еля
Гидролиз
органических и
неорганических
соединений.
Значение
гидролиза
в
биологических
обменных
процессах.
Лабораторный
опыт:
Определение
характера
среды раствора
с
помощью
универсального
индикатора.
1
урок
рефлексии
комбиниров
анный
контроль
Определяют
реакцию среды
раствора соли
в
воде;
составляют
уравнения
реакций
гидролиза
органических
и
неорганически
х веществ.
15
15
нед
еля
Тестирование
по
теме
«Растворы».
1
урок
развивающ
его
контроля
тест
§ 21, с.
97
вопрос
ы 2, 3,
6, 7.
Выполняют
Повтор
задания
ить
определенной
§1-§
сложности по
21
пройденному
материалу.
16
16
нед
еля
Обобщение по
теме
«Растворы».
Работа
над
проектом.
1
урок
систематиз
ации
знаний
индивидуаль
ный
контроль;
- групповой
контроль;
взаимопрове
рка
Обобщают
Задани
знания
и
е
делают
в
выводы
о тетради
способах
.
выражения
концентрации
растворов;
особенностях
протекания
реакций
в
растворах
электролитов;
правилах
определения
характера
среды
растворов
солей.
17
17
нед
еля
18
18
нед
еля
Химические
реакции.
Классификация
химических
реакций
в
органической и
неорганической
химии
по
различным
признакам.
Гомогенные и
гетерогенные
реакции.
Тепловой
эффект
химической
реакции. Закон
Гесса. Теплота
образования.
Теплота
сгорания.
Решение
расчетных
задач
на
определение
теплового
эффекта
химической
реакции.
Повторный
инструктаж по
ТБ в кабинете
химии.
Окислительно
–
восстановитель
ные реакции в
природе,
производственн
ых процессах и
жизнедеятельн
ости
организмов.
1
урок
открытия
новых
знаний
фронтальны
й опрос
Сравнивают
окислительно восстановител
ьные реакции,
реакции
соединения,
разложения,
замещения и
ионного
обмена,
обратимые и
необратимые
реакции, экзо –
и
эндотермическ
ие
реакции;
составляют
уравнения
химических
реакций,
протекающих
с поглощением
или
выделением
энергии;
выполняют
расчеты
теплового
эффекта
химических
реакций.
§ 12, с.
58
вопрос
ы 4, 9,
10,
тест.
1
урок
рефлексии
фронтальны
й опрос
Объясняют
причины
проявления
окислительно
–
восстановител
ьных свойств
элементов;
составляют
уравнения
процессов
окисления
восстановлени
я с учетом
электронного
баланса.
Конспе
кт
в
тетради
,
задание
в
тетради
.
19
19
нед
еля
Скорость
реакции,
ее
зависимость от
различных
факторов:
природы
реагирующих
веществ,
концентрации
реагирующих
веществ,
температуры,
площади
реакционной
поверхности,
наличия
катализатора.
Катализ. Роль
катализаторов в
природе
и
промышленном
производстве.
Обратимость
реакций.
1
урок
рефлексии
комбиниров Объясняют
анный опрос влияние
концентраций
реагентов на
скорость
гомогенных и
гетерогенных
реакций;
характеризуют
влияние
различных
факторов
на
скорость
химической
реакции,
а
также значение
применения
катализаторов
и ингибиторов
на практике.
§ 13, §
14, с.
64
вопрос
3, тест;
с. 70
вопрос
4, тест.
20
20
нед
еля
Химическое
равновесие и
его смещение
под действием
различных
факторов
(концентрация
реагентов или
продуктов
реакции,
давление,
температура)
для
создания
оптимальных
условий
протекания
химических
процессов на
примере
производства
серной кислоты
контактным
способом.
Принцип
Ле
Шателье.
1
урок
рефлексии
фронтальны
й опрос
Объясняют
влияние
изменения
концентрации
одного
из
реагирующих
веществ,
температуры и
давления
на
смещение
химического
равновесия; на
примере
производства
серной
кислоты
рассматривают
закономерност
и
изменения
скорости
реакций
и
условия
смещения
химического
равновесия;
объясняют
формулировку
принципа Ле
Шателье.
§ 15, с.
73
вопрос
ы 1-2.
21
21
нед
еля
Химические
источники
тока.
Ряд
стандартных
электродных
потенциалов.
Коррозия
металлов: виды
коррозии,
способы
защиты
металлов
от
коррозии.
1
урок
рефлексии
индивидуаль Объясняют
§ 22 - §
ный
принцип
24, с.
контроль
работы
103
гальваническог вопрос
о
элемента; ы 5, 6,
характеризуют тест; с.
строение
106
стандартного
вопрос
водородного
ы 7, 8,
электрода;
тест; с.
пользуются
112
рядом
вопрос
стандартных
6, тест.
электродных
потенциалов;
отличают
химическую
коррозию от
электрохимиче
ской;
перечисляют
принципы
защиты
металлических
изделий
от
коррозии.
22
22
нед
еля
Электролиз
растворов
и
расплавов.
Применение
электролиза в
промышленнос
ти.
1
урок
рефлексии
фронтальны
й опрос
Знакомятся с
одним
из
способов
получения
металлов
–
электролизом
растворов
и
расплавов
солей;
составляют
суммарные
уравнения
электролиза
растворов
и
расплавов
солей
в
зависимости от
условий;
объясняют,
какие
процессы
происходят на
катоде и аноде
при
электролизе
растворов
и
расплавов
солей.
Неорганическая химия (8 часов)
§ 25, с.
118
вопрос
ы 5, 6,
7, тест.
23
23
неде
ля
Общая
характеристик
а и способы
получения
металлов.
Обзор
металлических
элементов А группы
(натрий,
калий, литий,
бериллий,
магний,
кальций,
алюминий) и Б
–
группы
(медь,
цинк,
титан,
хром,
железо,
никель,
платина).
Сплавы
металлов.
Лабораторный
опыт
«Знакомство с
образцами
металлов и их
рудами (работа
с
коллекциями);
Взаимодействи
е
цинка
и
железа
с
растворами
кислот
и
щелочей».
1
урок
систематиз
ации
знаний
фронтальны
й опрос
Систематизиру
ют
и
обобщают
знания
о
металлах
главных
и
побочных
подгрупп
периодической
системы;
характеризуют
общие
свойства
металлов
и
разъясняют их
на
основе
представлений
о
строении
атомов
металлов,
металлической
связи
и
металлической
кристаллическ
ой
решетке;
иллюстрируют
примерами
способы
получения
металлов;
характеризуют
химические
свойства
металлов IA –
II A – групп и
алюминия,
составляют
соответствую
щие уравнения
реакций;
объясняют
особенности
строения
атомов
химических
элементов Б –
групп
периодической
системы Д. И.
Менделеева.
С. 119
– 150,
с. 123
тест; с.
132
тест; с.
134
тест; с.
137
вопрос
ы 2, 4;
с. 140
тест; с.
145
тест; с.
149
вопрос
4, тест;
с. 154
вопрос
6.
24
24
неде
ля
Оксиды
и
гидроксиды
металлов.
Текущий
инструктаж по
ТБ.
Практическая
работа № 2
«Решение
экспериментал
ьных задач по
теме
«Металлы»».
1
урок
рефлексии
практическа
я работа
Объясняют,
как
изменяются
свойства
оксидов
и
гидроксидов
металлов
по
периодам и А
–
группам
периодической
таблицы;
объясняют как
изменяются
свойства
оксидов
и
гидроксидов
химического
элемента
с
повышением
степени
окисления его
атома;
записывают в
молекулярном
и ионном виде
уравнения
химических
реакций,
характеризую
щих кислотно
–
основные
свойства
оксидов
и
гидроксидов
металлов,
а
также
экспериментал
ьно
доказывают
наличие этих
свойств;
распознают
катионы солей
с
помощью
качественных
реакций.
§ 34, §
35, с.
159
вопрос
4, с.
160
вопрос
5, тест.
25
25
неде
ля
26
26
неде
ля
27
27
неде
ля
Тестирование
по
темам
«Химические
и
электрохимиче
ские реакции.
Металлы и их
соединения» в
формате ЕГЭ.
Обобщение по
темам
«Химические
и
электрохимиче
ские реакции.
Металлы и их
соединения».
Работа
над
проектом.
1
урок
развивающ
его
контроля
тест
Самостоятельн Повтор
о выполняют
ить
задания
§ 12 - §
определенной
35
сложности по
пройденному
материалу.
1
урок
систематиз
ации
знаний
индивидуаль
ный
контроль;
- групповой
контроль;
взаимопрове
рка
Обобщают
Задани
знания
о
е
химических
в
свойствах
тетради
металлов и их
.
соединений;
выполняют
работу
самостоятельн
о и в группах.
Обзор свойств
неметаллов.
Окислительновосстановител
ьные свойства
простых
веществ
неметаллов:
водорода,
кислорода,
галогенов,
серы,
азота,
фосфора,
углерода,
кремния.
Лабораторный
опыт
«Знакомство с
образцами
неметаллов и
их
природными
соединениями
(работа
с
коллекциями).
1
урок
открытия
новых
знаний
комбиниров
анный
контроль
Характеризую
т
общие
свойства
неметаллов и
разъясняют их
на
основе
представлений
о
строении
атома;
называют
области
применения
важнейших
неметаллов.
§36, §
37, с.
165
вопрос
2, тест;
с. 172
вопрос
ы 2, 3.
28
28
неде
ля
Оксиды
неметаллов и
кислородсодер
жащие
кислоты.
Водородные
соединения
неметаллов.
Генетическая
связь
органических
и
неорганически
х веществ.
1
урок
рефлексии
индивидуаль Характеризую
ный опрос т
свойства
высших
оксидов
неметаллов и
кислородсодер
жащих кислот;
составляют
уравнения
соответствую
щих реакций и
объясняют их
в
свете
представлений
об
окислительно
–
восстановител
ьных реакциях
и
электролитиче
ской
диссоциации;
составляют
уравнения
реакций,
характеризую
щих
окислительные
свойства
серной
и
азотной
кислот;
характеризуют
изменения
свойств
летучих
водородных
соединений
неметаллов по
периоду и А группам
периодической
системы;
доказывают
взаимосвязь
органических
и
неорганически
х соединений;
составляют
уравнения
химических
реакций,
отражающих
взаимосвязь
органических
§38 - §
41, с.
179
вопрос
5, тест;
с. 183
вопрос
3, тест;
с. 186
вопрос
3, с.
189
вопрос
1б, с.
190
тест.
29
29
неде
ля
Текущий
инструктаж по
ТБ.
Практическая
работа № 3
«Решение
экспериментал
ьных задач по
теме
«Неметаллы»».
1
урок практикум
практическа
я работа
30
30
неде
ля
Самостоятельн
ая работа по
теме
«Неметаллы».
1
урок
развивающ
его
контроля
самостоятел
ьная работа
Химия и жизнь (4 часа)
Соблюдают
§ 42
правила
повтор
техники
ить.
безопасности
при
обращении с
реактивами и
лабораторным
оборудованием
; практически
распознают
вещества
с
помощью
качественных
реакций
на
анионы.
Выполняют
Повтор
задания
ить
определенной
§ 36 - §
сложности по
42
пройденному
материалу.
31
31
неде
ля
Химия
в
промышленно
сти. Принципы
химического
производства.
Химико
–
технологическ
ие принципы
промышленног
о
получения
металлов.
Производство
чугуна.
Производство
стали.
Химическая
промышленно
сть
и
окружающая
среда.
1
урок
рефлексии
фронтальны
й опрос
Объясняют
§ 43 - §
научные
45,
принципы
§ 47, с.
производств на
198
примере
вопрос
производства
ы 5, 6,
серной
тест; с.
кислоты;
203
перечисляют
вопрос
принципы
9, с.
химического
204
производства,
тест; с.
используемые
208
при получении
тест.
чугуна;
составляют
уравнения
химических
реакций,
протекающих
при получении
чугуна и стали;
высказывают
суждения
о
необходимости
гигиенически
и экологически
грамотного
обращения с
веществами,
взаимосвязи
химии
с
другими
естественными
науками.
32
32
неде
ля
33
33
неде
ля
Химия в быту.
Моющие
и
чистящие
средства.
Средства
борьбы
с
бытовыми
насекомыми:
репелленты,
инсектициды.
Средства
личной
гигиены
и
косметики.
Правила
безопасной
работы
с
едкими,
горючими
и
токсичными
веществами,
средствами
бытовой
химии. Защита
проектов.
Итоговая
контрольная
работа за курс
химии
11
класса
в
формате ЕГЭ.
1
урок
рефлексии
фронтальны
й опрос
Приводят
примеры
грамотного
обращения со
средствами
бытовой
химии;
характеризуют
основные
принципы
выбора
средств
личной
гигиены
и
косметики;
выступают с
результатами
проектной
деятельности;
совместно
обсуждают
доклады.
§ 46, с.
213
тест.
1
урок
развивающ
его
контроля
контрольная
работа
Выполняют
Повтор
задания
ить
различной
§1-§
сложности по
47
пройденному
материалу;
применяют
знания,
полученные в
ходе изучения
курса химии с
8 по 11 классы.
34
34
неде
ля
Итого
Химия
в
строительстве.
Цемент. Бетон.
Подбор
оптимальных
строительных
материалов в
практической
деятельности
человека.
Обобщение и
систематизаци
я знаний за
курс химии 11
класса.
1
урок
комбиниров
систематиз анный
ации
контроль
знаний
34
Список литературы
Высказывают
Конспе
суждения
о
кт
значении
в
информации,
тетради
полученной за
.
курс химии 811
классов;
объясняют
причины
химического
загрязнения
воздуха,
водоемов
и
почв;
показывают
владение
основами
химической
грамотности,
способностью
анализировать
полученные
знания
и
объективно
оценивать
жизненные
ситуации,
связанные
с
химией.
Основная литература
•
Афанасьева М. Н. Химия. Примерные рабочие программы. Предметная линия
учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана 10 – 11 классы / М. Н. Афанасьева. – Москва:
Просвещение, 2021. – 48 с.;
•
Гара. Н. Н. Задачник с «помощником». 10 – 11 классы: пособие для учащихся
общеобразоват. учреждений / Н. Н. Гара, Н. И. Габрусева. – Москва: Просвещение, 2013. –
95 с.
•
Иванова Р. Г. Химия. Программа для 8 – 11 классов общеобразоват. учреждений /
Р. Г. Иванова, А. С. Корощенко. Гуманитарный изд. центр ВЛАДОС, 2014. – 95 с.;
•
Козлова В. В. Фундаментальное ядро содержания общего образования / В. В.
Козлова, А. М. Кондакова. – Москва: Просвещение, 2011. – 79 с.;
•
Рудзитис Г. Е. Химия. 10 класс. Учебник для общеобразоват. учреждений / Г. Е.
Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – 4-е изд. – Москва: Просвещение, 2016. – 224 с. : ил.;
•
Рудзитис Г. Е. Химия. 11 класс. Учебник для общеобразоват. учреждений / Г. И.
Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – 3-е изд. – Москва: Просвещение, 2016. – 224 с. : ил.
Методическая литература
•
Асанова Л. И. Технологические карты (Методическое пособие) / Л. И. Асанова. –
Москва: Просвещение, 2011, - 112 с.;
•
Галеева Н. Л. Картотека развивающих заданий для школьного курса химии.
Методическое пособие для учителей химии по реализации требований ФГОС к
метапредметным и личностным результатам. Технология ИСУД как ресурс реализации
требований ФГОС / Н. Л. Галеева, Г. Г. Лысова. – Москва: 5 за знания, 2015. – 64 с.;
•
Гара Н. Н. Химия: уроки в 10 классе: пособие для учителя / Н. Н. Гара. – Москва:
Просвещение, 2014. – 127 с.;
•
Гара Н. Н. Химия: уроки в 11 классе: пособие для учителя / Н. Н. Гара. – Москва:
Просвещение, 2014. – 127 с.;
•
Доронькин В. Н. Химия. ЕГЭ. Раздел «Неорганическая химия». 10 – 11 классы.
Тренировочная тетрадь. Учебно – методическое пособие / В. Н. Доронькин, А. Г.
Бережная, Т. В. Сажнева, В. А. Февралева. – Москва: Легион, 201. – 65 с.;
•
Заграничная Н. А. Диагностика метапредметных результатов при обучении химии
в основной школе. Пособие для учителя / Н. А. Заграничная, Е. В. Миренкова. – Москва:
Русское слово – учебник, 2020. – 124 с.;
•
Казанцев Ю. Н. Химия. «Конструктор» текущего контроля. 10 класс (пособие для
учителя) / Ю. Н. Казанцев. – Москва: Вентана – Граф, 2011. – 84 с.;
•
Путь в профессию. Школьные исследовательские проекты по химии / [А. А.
Карцова]; под. ред. А. А. Карцовой. – Спб.: Издательство С. – Петерб. ун – та, 2020. – 234
с., ил.;
•
Радецкий А. М. Химия. Дидактический материал. 10 – 11 классы: пособие для
учителей общеобразоват. учреждений / А. М. Радецкий. – Москва: Просвещение, 2011. –
127 с.
•
Теория и практика дистанционного обучения: учебное пособие для вузов / [Е. С.
Полат и др.]; под ред. Е. С. Полат. – Москва: Издательство Юрийт, 2020. – 434 с.
